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【题目】生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液,因为它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的,所以可以用作补液以及其他医疗用途。已知氯化钠在不同温度时的溶解度如下表所示:

温度/℃

0

10

20

40

60

80

溶解度/g

35.7

35.8

36.0

36.6

37.3

38.4

下列说法中不正确的是(  )

A. 氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大

B. 20℃时的生理盐水是氯化钠的不饱和溶液

C. 将80℃时的氯化钠的饱和溶液冷却至20℃,有结晶现象

D. 40℃时,100g氯化钠的饱和溶液中氯化钠的质量为36.6g

【答案】D

【解析】

A、根据氯化钠在不同温度时的溶解度表,进行分析判断。

B、根据饱和溶液中溶质质量分数=×100%,进行分析判断。

C、根据温度降低,氯化钠的溶解度减小,进行分析判断。

D、根据40℃时,氯化钠的溶解度为36.6g,进行分析判断。

A、由氯化钠在不同温度时的溶解度表,氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大,选项A正确。

B、饱和溶液中溶质质量分数=×100%,20℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为×100%≈26.5%,生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,则20℃时的生理盐水是氯化钠的不饱和溶液,选项B正确。

C、温度降低,氯化钠的溶解度减小,将80℃时的氯化钠的饱和溶液冷却至20℃,有结晶现象,选项C正确。

D、40℃时,氯化钠的溶解度为36.6g,40℃时,100g水中最多溶解氯化钠36.6g,则136g氯化钠的饱和溶液中氯化钠的质量为36.6g,选项D错误。

故选:D。

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(1)生成二氧化碳的质量为_____。

(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_____(计算结果保留0.1%)

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(1)写出A、D、F的化学式:A_____,B_____,D_____.

(2)写出B物质的一种用途_____,C与E反应的化学方程式是_____。

(3)图中物质相互间发生的反应.未涉及的基本反应类型是_____.

(4)实验室为什么不能用F制取氢气_____

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(查阅资料)(1)铜的氧化物主要有两种:CuO(黑色);Cu2O(红色)

(2)酒精在不完全燃烧时会产生炭黑

(3)炭黑不与稀硫酸反应,也不溶于稀硫酸;氧化铜可与稀硫酸反应而溶解

(提出假设)猜想1:黑色物质为_____________。

猜想2:黑色物质为炭黑。

猜想3:黑色物质为_____________。

(设计方案)

操作步骤

实验中可能出现的现象

实验结论

取少量黑色固体于试管中,加入

足量___________(填物质名称)

①_______

猜想1成立

② 黑色固体没有减少,溶液颜色不变

猜想2成立

③_______

猜想3成立

(得出结论)通过实验现象,得出猜想3成立,此黑色固体为混合物。请写出实验中发生的化学方程式____________。

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【题目】为试验稀H2SO4的化学性质,同学们做了如下实验:

(1)五个试管中,没有明显现象的是_____。

(2)写出试管B中发生反应的化学方程式_____。

同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中,后续实验及现象如图:

(3)沉淀b的成分有_____。

(4)溶液a中一定含有的溶质_____。

(5)排放溶液a前需要处理,可以加入适量的下列物质中的_____(注:Cu2+、Ba2+有毒)。

A NaOH

B BaCO3

C Ca(OH)2

D 铁粉

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【题目】单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )

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C. 硅元素的原子质量为28.09g D. 硅元素位于元素周期表中第三周期

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(4)为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表:

反应前

反应后

实验

数据

烧杯和稀盐酸的质量

石灰石样品的质量

烧杯和其中混合物的质量

150g

12g

157.6g

①根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为______g。

②该石灰石中碳酸钙的质量分数为______。

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