【题目】生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液,因为它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的,所以可以用作补液以及其他医疗用途。已知氯化钠在不同温度时的溶解度如下表所示:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
下列说法中不正确的是( )
A. 氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大
B. 20℃时的生理盐水是氯化钠的不饱和溶液
C. 将80℃时的氯化钠的饱和溶液冷却至20℃,有结晶现象
D. 40℃时,100g氯化钠的饱和溶液中氯化钠的质量为36.6g
【答案】D
【解析】
A、根据氯化钠在不同温度时的溶解度表,进行分析判断。
B、根据饱和溶液中溶质质量分数=
×100%,进行分析判断。
C、根据温度降低,氯化钠的溶解度减小,进行分析判断。
D、根据40℃时,氯化钠的溶解度为36.6g,进行分析判断。
A、由氯化钠在不同温度时的溶解度表,氯化钠的溶解度随着温度的升高而增大,选项A正确。
B、饱和溶液中溶质质量分数=
×100%,20℃时氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为
×100%≈26.5%,生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,则20℃时的生理盐水是氯化钠的不饱和溶液,选项B正确。
C、温度降低,氯化钠的溶解度减小,将80℃时的氯化钠的饱和溶液冷却至20℃,有结晶现象,选项C正确。
D、40℃时,氯化钠的溶解度为36.6g,40℃时,100g水中最多溶解氯化钠36.6g,则136g氯化钠的饱和溶液中氯化钠的质量为36.6g,选项D错误。
故选:D。
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【题目】工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。为测定纯碱品中碳酸钠的含量,取23克样品置于大烧杯中,然后在滴加稀盐酸,至两者恰好完全反应共滴加稀盐酸255.8g,生成的气体全部逸出,测得反应后烧杯中的溶液质量为270g,计算:
(1)生成二氧化碳的质量为_____。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是_____(计算结果保留0.1%)
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【题目】A~F为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,它们相互间的关系如图所示.己知A、B、C、D、E是不同类别的物质,C俗称纯碱,F是人体中含量最多的物质.(部分反应物、生成物及反应条件己略去)请回答:
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(1)写出A、D、F的化学式:A_____,B_____,D_____.
(2)写出B物质的一种用途_____,C与E反应的化学方程式是_____。
(3)图中物质相互间发生的反应.未涉及的基本反应类型是_____.
(4)实验室为什么不能用F制取氢气_____
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【题目】理科实验操作考试中有关于探究金属的某些物理性质和化学性质的试题,用坩埚钳夹取打磨过的铜片在酒精灯上加热,发现铜片表面变黑,为了探究黑色物质的成分。
(查阅资料)(1)铜的氧化物主要有两种:CuO(黑色);Cu2O(红色)
(2)酒精在不完全燃烧时会产生炭黑
(3)炭黑不与稀硫酸反应,也不溶于稀硫酸;氧化铜可与稀硫酸反应而溶解
(提出假设)猜想1:黑色物质为_____________。
猜想2:黑色物质为炭黑。
猜想3:黑色物质为_____________。
(设计方案)
操作步骤 | 实验中可能出现的现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中,加入 足量___________(填物质名称) | ①_______ | 猜想1成立 |
② 黑色固体没有减少,溶液颜色不变 | 猜想2成立 | |
③_______ | 猜想3成立 |
(得出结论)通过实验现象,得出猜想3成立,此黑色固体为混合物。请写出实验中发生的化学方程式____________。
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【题目】为试验稀H2SO4的化学性质,同学们做了如下实验:
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(1)五个试管中,没有明显现象的是_____。
(2)写出试管B中发生反应的化学方程式_____。
同学们将实验后的所有物质倒入同一烧杯中,后续实验及现象如图:
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(3)沉淀b的成分有_____。
(4)溶液a中一定含有的溶质_____。
(5)排放溶液a前需要处理,可以加入适量的下列物质中的_____(注:Cu2+、Ba2+有毒)。
A NaOH
B BaCO3
C Ca(OH)2
D 铁粉
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【题目】单晶硅是信息技术和新能源开发的基础材料。硅元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
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A. 硅原子的质子数为14 B. 硅元素为非金属元素
C. 硅元素的原子质量为28.09g D. 硅元素位于元素周期表中第三周期
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【题目】请结合图示实验装置,回答下列问题。
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(1)写出有标号的仪器名称:②______。
(2)若用B装置制取CO2,要获得干燥的CO2,应先将气体通过盛有______的D装置,再用E装置收集,气体应从______端通入(选填“a”或“b”)。
(3)若用F装置收集CO2,油层的作用是______。
(4)为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表:
反应前 | 反应后 | ||
实验 数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
150g | 12g | 157.6g | |
①根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为______g。
②该石灰石中碳酸钙的质量分数为______。
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【题目】化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图:
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(1)反应①可用化学方程式表示为_____;
(2)流程中,两次将固体与溶液分离开的操作名称是_____;
(3)反应②后得到的M溶液中的溶质是_____。
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【题目】下列实验中都借助了相应的物质,按要求回答问题:
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(1)实验①中酒精灯加网罩的目的是_____;发生反应的化学方程式为_____;
(2)实验②中细沙的作用是_____。
(3)实验③水中硫酸钠的作用是_____。
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