[题目]化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行了探究.[提出问题]锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?[猜想与假设]①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关,②可能与锌的形状有关.[设计并实验]兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验.(1)锌与硫酸反应的化学方程式为 .(2)如图所示装置收集并测量氢气的体积.则正确� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】化学兴趣小组对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】①可能与稀硫酸的溶质质量分数有关；②可能与锌的形状有关。

【设计并实验】兴趣小组用100mL不同质量分数的稀硫酸和5g不同形状的锌进行如下实验（时间为3分钟）。

（1）锌与硫酸反应的化学方程式为_______________________________。

（2）如图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：

氢气→______________________(填导管口序号)。

【收集证据】

（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是______。

【得出结论】依据上表得出的结论是____________________________________。

【反思评价】

（4）下表是兴趣小组第①组实验根据前6分钟记录详细数据（每分钟记录一次产生氢气的体积）。

时段

（均为1分钟）

第1分钟

第2分钟

第3分钟

第4分钟

第5分钟

第6分钟

H2的体积/mL

3.1

16.7

11.9

9.6

7.6

6.0

请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因____________________________________。

（5）锌与硫酸反应的快慢可能还会受_____________因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制________________因素不同，而其他因素则相同。

【答案】 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ e f g ①③或②④ 相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，所以反应速度由快变慢温度温度

【解析】（1）锌与硫酸反应的化学方程式为： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ (2).当剩余的水较少时，水易从f端出来，故连接顺序是 e f g （3）作对比试验必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可探究出该条件对实验是否有影响故选①③或②④。【得出结论】依据上表得出的结论是相同条件下，硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。（4）随着硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小，所以反应速度由快变慢。（5）反应物之间的反应速率与温度、反应物溶液的浓度、反应物之间的接触面积等多种因素有关。故锌与硫酸反应的快慢可能还会受温度因素影响，作对比试验必须控制变量，当只有一个条件不同时，才可以探究出该条件对实验是否有影响。

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