分析 (1)根据图象中的转折点分析完全反应后生成BaSO4沉淀的质量及加入的氢氧化钡溶液的质量;
(2)根据沉淀的质量利用化学方程式,求出参加反应的加入的氢氧化钡的质量;最后用质量分数公式求溶液中溶质的质量分数;
(3)根据盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水,pH值不会改变进行分析;
(4)根据题中的计算数据和图象中的横纵坐标进行分析.
解答 解:(1)由图示可知,当加入的氢氧化钡溶液为600g时,pH值等于7,混合酸恰好被中和;
(2)由图示可知,生成沉淀的最大量为4.66g,
设恰好完全反应时,消耗Ba(OH)2的质量为x,
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
171 233
x 4.66g
$\frac{171}{x}$=$\frac{233}{4.66g}$
x=3.42g
Ba(OH)2溶液的溶质质量分数是:$\frac{3.42g}{200g}$×100%=1.71%;
(3)设盐酸的溶质质量分数是y,生成氯化钡质量为z
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
171 73 208
400g×1.71% y×100g z
$\frac{171}{400g×1.71%}$=$\frac{73}{y×100g}$=$\frac{208}{z}$
y=2.92%;
z=8.32g
(4)通过上面的反应原理可知氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,开始不会生成溶质,盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水,溶质质量不断增加,然后不变,所以![]()
故答案为:(1)600;(2)1.71%;(3)2.92%.
(4)![]()
点评 本考点考查了根据化学方程式的计算,属于质量分数和化学方程式的综合应用,是中考计算题中经常出现的题型.
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| A. | ④ | B. | ①②③ | C. | ③④ | D. | ③④⑤ |
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| A. | CaO+H2SO4═CaSO4+H2O | B. | Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O | ||
| C. | CO2+H2O═H2CO3 | D. | 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O |
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