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(2013?嘉定区二模)某实验室的废液中含有氯化钙、盐酸、氯化镁和氯化铜,兴趣小组设计以下实验方案从废液制得无水氯化钙.
查阅资料:氯化钙的溶解度随温度的升高明显增大.

①上述废液若直接排放入铸铁管的下水道,会造成的危害是
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑(或Fe+CuCl2═FeCl2+Cu)
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑(或Fe+CuCl2═FeCl2+Cu)
(用一条化学方程式表示).
②加过量石灰水的作用是
为了除尽盐酸、氯化镁和氯化铜
为了除尽盐酸、氯化镁和氯化铜
,写出其中属于中和反应的化学方程式:
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
.
③滤渣Y中含有
Cu(OH)2
Cu(OH)2
、Mg(OH)2、Fe(OH)3(写化学式).
④操作2的名称是
降温结晶
降温结晶
.
分析:①根据铁能与盐酸和氯化铜反应考虑方程式的书写;②根据石灰水是为了除去盐酸、氯化镁、氯化铜,将它们转化为氯化钙考虑;根据中和反应的定义考虑中和反应方程式的书写;③根据滤渣是指的不溶于水的固体即沉淀;④蒸发浓缩后需要降温冷却,再进行过滤即可得到氯化钙晶体.
解答:解:①铁与盐酸反应的反应物是铁和盐酸写在等号的前边,生成物是氯化亚铁和氢气,写在等号的后面,用观察法配平即可,所以方程式是:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,铁与氯化铜反应的反应物是铁和氯化铜,写在等号的前边;生成物是铜和氯化亚铁写在等号的后面,所以方程式是:Fe+CuCl2═FeCl2+Cu;
②加入石灰水就是为了和盐酸、氯化镁、氯化铜发生反应,将它们转化为氯化钙,所以加过量石灰水的作用是为了除尽盐酸、氯化镁和氯化铜;中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应,所以是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,用观察法配平,所以方程式是:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;
③滤渣是指的不溶于水的固体即沉淀,与氢氧化钙反应生成的沉淀有氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀;
④将滤液蒸发浓缩后再降温结晶,就会有氯化钙晶体析出,再进行过滤就能得到氯化钙,所以操作2的名称是降温结晶.
故答案为:①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑(或Fe+CuCl2═FeCl2+Cu);②为了除尽盐酸、氯化镁和氯化铜;Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;③Cu(OH)2;④降温结晶.
点评:解答本题关键是要知道方程式的书写方法,氢氧化钙与酸、盐都能反应,知道氢氧化铜、氢氧化镁都是沉淀,熟悉中和反应的特点.
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实验序号 所用试剂 现象和结论
A CuSO4溶液 有蓝色沉淀,则NaOH过量
B BaCl2溶液 有白色沉淀,则H2SO4过量
C 锌粒 有气泡产生,则H2SO4过量
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①图中a、b仪器的名称:a
铁架台
铁架台
,b
长颈漏斗
长颈漏斗
.
②用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯氧气,选用的发生和收集装置是
AE
AE
(填字母A、B、C…),该反应的化学方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
3O2↑+2KCl
2KClO3
MnO2
.
△
3O2↑+2KCl
.
③某同学选用装置G做硫在氧气中燃烧的实验,该同学的实验造成后果是:
产物会污染环境(合理均可)
产物会污染环境(合理均可)
;学习了酸碱盐知识后,为了防止上述后果,改进的方法是
在集气瓶中预先加入一定量的氢氧化钠溶液或其他碱溶液或水
在集气瓶中预先加入一定量的氢氧化钠溶液或其他碱溶液或水
.
④装置C具有随时使反应发生或停止的特点,用该发生装置制取气体需满足的一般条件是
块状固体与液体在常温下进行反应
块状固体与液体在常温下进行反应
.
⑤装置F可以用于气体收集,请用图中“g”或“h”填空:当收集可溶于水、比空气重的CO2气体时,采用排空气法,气体应从
g
g
通入.

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(2013?嘉定区二模)下列词语描述的内容属于化学变化的是(  )

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