Question

20．乙醇是一种清洁燃料，但在氧气不足时燃烧会生成一氧化碳，现在207g乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应：2C₂H₅OH+8O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$xCO₂+2CO+9H₂O
（1）根据质量守恒定律可知：x=4；
（2）该反应生成一氧化碳的质量为84g．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目保持不变．
（2）写出化学方程式并代入乙醇的质量即可计算一氧化碳的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，反应前：碳原子的数目是6个，氢原子的数目是18个，氧原子的数目=16+3=19个；反应后：碳原子的数目=x+2，氧原子的数目=2x+2+9．综合分析可知，x+2=6，说明X=4，故答案为：4．
（2）解：设该反应生成的一氧化碳的质量为x．
3C₂H₅OH+8O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2CO+9H₂O
138                  56
207g                 x
$\frac{138}{56}=\frac{207g}{x}$
得：x=84g

点评 掌握化学方程式的计算格式和规范性，掌握质量守恒定律的内涵和应用．