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    10．目前，南宁市的地铁建设正在进行中．修建地铁要使用大量钢材．若保存不当，钢材容易因锈蚀而报废．
    （1）钢铁的锈蚀主要是铁与氧气和水共同作用的结果．
    （2）请写出一种防止铁制品生锈的具体方法刷漆．
    （3）某化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
    根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快，根据实验②判断反应后得到溶液的质量＜（填“＞”或“＜”或“=”）反应前溶液的质量．请写出实验②中发生反应的化学方程式：Cu+Hg（NO3）2═Hg+Cu（NO3）2．

    分析 根据已有的金属锈蚀的条件进行分析解答，防锈就是破坏铁生锈的条件，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应产生氢气，且位置越靠前，反应的速率越大，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

    解答 解：（1）钢铁的锈蚀主要是铁与氧气和水同时接触的缘故，故填：氧气和水；    
    （2）要防止铁生锈，可以在铁制品表面刷漆，故填：刷漆；
    （3）与盐酸反应时，镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快，可以说明镁的活动性强于铁，故填：镁片与盐酸反应产生气泡的速率比铁片快；
    铜和硝酸汞能反应生成汞和硝酸铜，
    Cu+Hg（NO3）2═Hg+Cu（NO3）2
        325            188
    故反应后溶液的质量减小
    故填：＜，Cu+Hg（NO3）2═Hg+Cu（NO3）2．

    点评 本题考查的是金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属的性质结合金属活动性顺序的意义进行．

    练习册系列答案
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    A．
    浓醋酸用做蓄电池    		B．
    硫酸用于生产染料
    C．
    盐酸用于除锈    		D．
    柠檬酸用于家庭自制汽水

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    A．西瓜榨成汁B．冰块化成水C．木材劈成块D．粮食酿成酒

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    5．制造“辽宁号”航空母舰使了用大量合金材料（如铁合金、铜合金和钛合金等）．合金在物质分类中应属于（　　）
    A．纯净物B．单质C．混合物D．化合物

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    15．实验室部分装置如图所示，请回答有关问题．

    （1）写出a、b两种仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
    （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，最好选择图中的AF（填编号）组装一套制取装置，反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．装入药品前必须进行的一步操作是检查装置气密性．
    （3）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．她进行了如下实验探究：
    实验一实验二实验三
    实验操作取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条取5mL水于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条取5mL5%过氧化氢溶液放入试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条
    实验现象有气泡产生，木条不复燃没有明显现象有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃
    实验结论过氧化氢分解产生氧气速度较慢二氧化锰加入水中不产生氧气二氧化锰能加快过氧化氢的分解
    二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
    ①请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格．
    ②小英同学认为仅由上述实验还不能完全证明命题的成立，她补充设计了如下探究，最终完成了对“命题”的实验证明．
    探究1：在实验三开始和结束时，分别称量二氧化锰的质量，其目的是证明MnO2在过氧化氢分解前后的质量不变；
    探究2：利用实验三反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作、现象和结论是倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，证明MnO2仍能加快过氧化氢的分解速率，化学性质也没变．

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    2．下列溶液能使无色酚酞试液变红色的是（　　）
    A．氯化钠溶液B．盐酸C．醋酸D．氢氧化钠溶液

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    19．将金属锌和硫酸锌的固体混合物共30.8g，投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，产生0.4g氢气，试求：
    （1）所用硫酸溶液中溶质的质量分数
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

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    （1）请写出H2O2分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    [定性探究]
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    [定量探究]
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    [深入探究]
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    猜想2：氯离子（Cl-）起催化作用；
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    请设计实验，验证猜想1
    实验操作实验现象及结论

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