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    （2006?吉林）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：Na2CO3+HCl=______+NaCl．反应式中应填的物质是（ ）
    【答案】分析：根据质量守恒定律可知：反应前后，元素种类不变，原子个数不变．由此可推知空格中的物质．
    解答：解：根据质量守恒定律可知：反应前后，元素种类不变，原子个数不变；由题干中的化学方程式可以看出反应前有2个钠原子、1碳原子、3个氧原子、1个氢原子和1个氯原子，反应后生成的1个氯化钠分子中只含有1个钠原子和1个氯原子，则空格中物质的一个分子就必须含有1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氧原子．故选D．
    点评：本题主要考查质量守恒定律，题干中的方程式虽没见过，但仍能用反应前后元素守恒、原子个数守恒来解答．培养了学生对质量守恒定律灵活应用的能力．
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    （2008?茂名）某化学兴趣小组为了测定黄铜（铜锌合金）的组成，同学们称取10g样品，投入到装有100g溶质质量分数为9.8% 的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到烧杯中剩余物（包括溶液和残余固体）的质量为109.8g．
    请回答下列问题：
    （1）根据质量守衡定律可得生成氢气
    0.2g
    0.2g
    g．
    （2）如果100g稀硫酸是由溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释而成的，则需要加
    90
    90
    g水稀释浓硫酸．
    （3）通过计算，在右下边的坐标中划出生成氢气与所用的稀硫酸的变化曲线图．
    （4）计算反应后所得溶液的溶质质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）

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    把一定量的氢气放在给定的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下：
    第一次 第二次 第三次 第四次
    氢气的质量 1g 1g 1g 1g
    氧气的质量 4g 6g 8g lOg
    生成水的质量 4.5g 6.75g 9g 9g
    则下列表述错误的是（　　）

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    （1）向一定量的7.3%的盐酸溶液加入等质量的蒸馏水，稀释后的盐酸溶液中的溶质的质量分数为______；
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    （2006?吉林）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．请你利用这个定律判断：向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，所发生的化学反应是：Na2CO3+HCl=______+NaCl．反应式中应填的物质是（ ）

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