下列有关实验现象的描述中，正确的是
A. 木炭在空气中燃烧生产二氧化碳
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成白色粉末
D. 少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝
B 【解析】A、木炭在空气中燃烧，发出红光，且生成二氧化碳是实验结论，故选项说法错误；B、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确；C、镁条在空气中燃烧，产生白烟，生成白色粉末，故选项说法错误；D、少量氧化铜中加入稀硫酸，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝，故选项说法错误。故选B。
阅读快车系列答案科目：初中化学 来源：四川省2018届九年级下学期三诊考试化学试卷 题型：单选题
下列关于化学反应2X＋Y＝2Z的叙述，错误的是 ( )
A. Z一定是化合物
B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C. 若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为(m＋n)
D. 若a g X完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a)g Y
C 【解析】A、化合反应的产物一定是化合物，Z中一定含有X与Y 中的多种元素，正确；B、在化学反应中反应的粒子个数比是化学计量数之比，在这一化学反应中化学计量数之比是2：1：2，正确；C、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会改变，若X和Y的相对分子质量分别为m和n则Z的相对分子质量应为，错误；D、依据质量守恒定律的知识对物质的质量关系可知：X与Y的质量应该等于Z的质量，可表明此质量关系正...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：广东省深圳市福田区2018届九年级教学质量检测（二模）化学试卷 题型：单选题
下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是( )
A. 生石灰用做食品干燥剂
B. 铁粉用作“双吸收剂”吸收空气中的O2和H2O
C. 活性炭净水能吸附可溶性杂质
D. 熟石灰用于改良酸性土壤
C 【解析】A. 生石灰用做食品干燥剂,是利用生石灰能与水反应的化学性质，不符合题意；B. 铁粉用作“双吸收剂”吸收空气中的O2和H2O，是铁粉与水、氧气反应生成铁锈，不符合题意；C. 活性炭净水能吸附可溶性杂质，是利用活性炭具有吸附性的物理性质，符合题意；D. 熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰能与酸反应的化学性质，不符合题意。故选C。查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省连云港市2018届九年级下学期全真模拟二化学试卷 题型：流程题
自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水。以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的流程如图：
⑴已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式_________，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是________。
⑵大量排放出的SO2能形成________，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH____7，反应后生成的亚硫酸铵［(NH4)2SO3］在农业上可做________肥。实验室使用氢氧化钠溶液来吸收SO2（SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O）。现有6.4gSO2，至少需要10%的氢氧化钠溶液的质量是多少_______？（写出计算过程）
⑶①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式_____________________。
②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？______（填“可以”或“不可以”），原因是_____。
③若在实验室欲用38%（密度为1.18 g/ml）的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________、________等。
⑷实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式_________________。
4FeS2+11O2点燃2Fe2O3+8SO2 增大反应物接触面积 酸雨 > 氮 80g Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 不可以 不能得到产品FeCl3 玻璃棒 量筒 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 【解析】(1)硫铁矿和氧气在点燃的条件下生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，增大反应物的接触面积可以加快反应速率，所以硫铁矿进行燃...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省连云港市2018届九年级下学期全真模拟二化学试卷 题型：单选题
下列关于酸、碱、盐的说法正确的是
A. 碱溶液一定显碱性，显碱性的也一定是碱溶液
B. 酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的也一定是中和反应
C. 施铵态氮肥时不可以配合呈碱性的草木灰一起使用
D. 大量浓硫酸溅到皮肤上，最好先用干布擦拭，再用水冲，最后涂氢氧化钠溶液
C 【解析】A、碱性溶液不一定都是碱，如碳酸钠的溶液呈碱性但碳酸钠是盐不是碱，故选项说法错误；B、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误；C、铵态氮肥与草木灰混合使用，会产生氨气，降低肥效，故选项说法正确；D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，先用干布拭干，然后用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山东省淄博市高青县2018届九年级第一次模拟考试化学试卷 题型：实验题
下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出标号仪器的名称：b__________。
(2)实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为______，反应类型为_______反应，选用的发生装置为_______(填序号)，若用C装置收集一瓶氧气，验满的方法是___________。
(3)小明同学用浓盐酸和大理石反应制取二氧化碳，将生成的二氧化碳通入新配制的澄清石灰水中，没有发现变浑浊现象，原因可能是___________，若用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为_____________________。
集气瓶 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ 分解 B 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满 浓盐酸具有挥发性，使溶液呈局部酸性 2KClO32KCl+3O2↑ 【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)标号仪器的名称：b集气瓶。(2)实验室常用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑，反应类型为分解反应，一种物质...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山东省淄博市高青县2018届九年级第一次模拟考试化学试卷 题型：单选题
强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是（ ）
A．不必检纯度，直接点燃氢气
B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C．在加油站张贴严禁烟火标志
D．在燃气灶的厨房内上方安装报警器
A 【解析】A、氢气具有可燃性，点燃前要验纯，否则可能会发生爆炸，错误；B、在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，以免吸入大量的可吸入颗粒物和毒气，正确；C、加油站空气中含有可燃性气体，在加油站张贴严禁烟火标志，正确；D、甲烷的密度比空气小，故在燃气灶的厨房内上方安装报警器，正确。故选A。查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山东省青岛市李沧区2018届九年级一模考试化学试卷 题型：科学探究题
实验一:将一定量稀盐酸滴加到氢氯化钙溶液的小烧杯中。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】猜想I:氯化钙 猜想Ⅱ:氯化钙、氢氧化钙 猜想Ⅲ:氯化氢、氢氢化钙 你的猜想:___________
甲同学认为猜想Ⅲ不合理,理由是 ___________(用化学方程式解释)。
【实验方案】
设计者 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
乙同学 | 取少量反应后溶液于试管中,向其中加入足量的碳酸钠溶液 | 有白色沉淀生成 | 猜想Ⅱ不正确 |
丙同学 | 取少量反应后溶液于试管中,向其中通入二氧化碳 | ___________ | 猜想Ⅱ正确 |
【评价与反思】
(1)以上两个设计方案中___________ 同学的方案合理,请你分析另一个方案不合理的理由:___________
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分是，除了考虑生成物外，还需要考虑___________
(3)请你设计实验方案证明你的猜想(简述实验步骤、现象及结论)： ___________
氯化钙和氯化氢 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 溶液变浑浊(或产生白色沉淀) 丙 氯化钙也能与碳酸钠反应生成白色沉淀 过量的反应物 取少量反应后溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变为红色，说明含有盐酸。 【解析】做出猜想：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，酸或碱可能过量，因此你的猜想溶质是氯化钙和氯化氢；盐酸与氢氧化钙不能共存，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省2018届九年级二模考试化学试卷 题型：单选题
下列有关实验现象不正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧火星四射
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾
C. 木炭在空气中灼烧持续红热
D. 在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色
D 【解析】A、铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，故A正确；B、打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾，浓盐酸具有挥发性，可形成白雾，故B正确；C、木炭在空气中灼烧持续红热，故C正确；D、在面包上滴加加碘食盐水，不会呈蓝色，碘遇淀粉变蓝，故D错误。 点睛∶浓盐酸具有挥发性，可形成白雾。碘遇淀粉变蓝，碘离子或碘酸根离子与淀粉不会变蓝。查看答案和解析>>
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