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    3．某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品的组成，取四份样品，分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如表．
    样品第1份第2份第3份第4份
    取样品的质量（g）50.050.050.050.0
    加稀硫酸的质量（g）40.080.0120.0160.0
    剩余物的质量（g）89.6129.2169209
    试计算：
    （1）经分析，在第1份样品测得的数据中，硫酸（填物质）完全反应了．
    （2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数．
    （3）请计算出第3次入稀硫酸后所得溶液中硫酸锌的质量分数？

    分析 （1）根据第2份样品的反应数据可知，加入80g稀硫酸时，产生氢气质量增加，说明第1份样品与40g稀硫酸并未能完全反应，金属样品有剩余，硫酸量不足而完全反应；并且当加入加稀硫酸的质量120g后，再加稀硫酸不会有气体产生，说明样品中锌已完全反应．
    （2）根据生成氢气的质量计算出锌的质量，再用锌的质量除以样品的质量乘以百分之百即可．
    （3）根据生成氢气的质量计算出硫酸锌的质量，并求所得溶液中硫酸锌的质量分数．

    解答 解：（1）由于继续增加稀硫酸的质量时产生氢气的质量也在增加，可判断第1份样品中所加入的稀硫酸完全反应，且样品中的锌有剩余；
    故答案为：硫酸；
    （2）黄铜屑样品中的锌与硫酸反应生成氢气为120.0g+50.0g-169g=1.0g
    设50.0g样品中含锌的质量为x
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65       161    2
    x        y    1.0g
    $\frac{65}{x}=\frac{2}{1.0g}$
    解得x=32.5g
    $\frac{161}{y}=\frac{2}{0.1g}$
    y=80.5g
    所以黄铜样品中锌的质量分数为$\frac{32.5g}{50.0g}$×100%=65.0%
    （3）第3次入稀硫酸后所得溶液中硫酸锌的质量分数为$\frac{80.5g}{32.5g+120g-1.0g}$×100%=53.1%．

    点评 解答本题关键是要通过图表中数据分析出最多生成氢气1.0g，再利用方程式计算出锌和硫酸锌的质量，再进一步进行计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    C．块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用
    D．要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

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    ①若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备丙收集干燥的氧气．所选仪器的连接顺序为A→D→F；（填写仪器序号字母）．生成氧气时，所发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；A装置中长颈漏斗下端管口插入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗内逸出．
    ②连接装置B、C可用来验证CO的还原性，装置B中可以看到的现象是黑色氧化铜粉末变红色，装置B中发生反应的化学方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；装置C中的现象为澄清的石灰水变浑浊．
    ③将CO2气体通入装置E中，则装置E中，则装置E中溶液的质量与之前相比会C（填写序号）．
    A．减小      B．不变      C．增大      D．无法判断．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．自然界中甲只以化合物的形式存在，乙元素存在单质形式
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    ①氯化钠NaCl；②氮气N2；③MnO2二氧化锰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验．试根据题目要求回答下列问题：

    （1）在实验室中，若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），制备并收集一瓶干燥的氧气．
    ①所选仪器的连接顺序为A→D→F（填写仪器序号字母）．
    ②制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
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