某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4.与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程．(1)化肥硫酸铵不能与熟石灰共同使用是因为 .反应的基本类型是: .沉淀池里物质发生的主要化学反应为: .可循环使用的物质为．(2)实验室里进行操作①时.用到的玻璃仪器有玻璃棒.烧杯. ．操作②的过程是加热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程．

（1）化肥硫酸铵不能与熟石灰共同使用是因为（化学方程式表示）

，反应的基本类型是：

，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：

，可循环使用的物质为

（填化学式）．
（2）实验室里进行操作①时，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、

．操作②的过程是加热浓缩、

、结晶，获得（NH₄）₂SO₄晶体．

考点：物质的相互转化和制备,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备

分析：（1）根据题中的反应原理找出反应物、生成物以及反应条件，然后依据质量守恒定律书写化学方程式，依据反应基本类型的特点判断反应的基本类型；
根据既是反应物也是生成物的物质可以循环利用进行分析；
（2）根据过滤操作可以将固体和液体分离，分离沉淀池中CaCO₃沉淀和（NH₄）₂SO₄溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出．

解答：解：（1）硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，化学方程式为：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑，该反应是两种化合物交换成分反应生成两种化合物的反应，满足复分解反应的特点，属于复分解反应，氨气、水、二氧化碳和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，化学方程式为：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，流程图的提示沉淀池需要不断通入气体氨气和二氧化碳，碳酸钙分解出二氧化碳气体，所以通入沉淀池进行循环利用的物质是二氧化碳气体；
（2）分离沉淀池中CaCO₃沉淀和（NH₄）₂SO₄溶液，应采取过滤操作，操作需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，使硫酸铵从溶液中结晶析出的方法是先加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出．
故答案为：（1）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑，复分解反应，CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，CO₂；
（2）漏斗，冷却．

点评：本题通过一个陌生的反应考查了有关碳酸盐和二氧化碳的知识，因此同学们要充分利用所给的信息，结合自己已学过的知识，进行有依据性的推测．

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科目：初中化学 来源： 题型：

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

．
（2）要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是

（至少写两种）．
（3）图中P点的含义是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

为探究气体X的组成：某兴趣小组进行如图所示实验（固定装置未画出）．
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水、和氮气．
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应．无水氯化钙可吸收气体X．
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g?L^-1．装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计．
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性．
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g．
（3）按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表）．
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热．当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）
【实验装置】

【相关数据】

数据编号测量项目	Ⅰ	Ⅱ
玻璃管（含药品）的质量/g	52.40	51.92
B装置（含药品）的质量/g	102.00	102.54
氮气的体积/mL	/	243.5

【回答问题】
（1）B装置中氧化钙吸水的原理为

（用化学方程式表示）．
（2）实验过程中，当观察到

，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃冷却的目的是

．
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为

g，氧化铜中氧元素的质量为

g．由此推知，气体X中一定

（填“有”或“没有”）氧元素．
（4）通过计算推导出气体X的化学式．

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科目：初中化学 来源： 题型：

Na₂CO₃与盐酸反应分两步进行：
第一步反应为：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃；
第二步反应为：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
取Na₂CO₃溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量．反应过程中产生的气体质量与加入的盐酸质量的关系如图所示：
（1）反应中最多可以产生CO₂

g．
（2）求Na₂CO₃溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）．
（相对原子质量：C-12 Na-23 H-1 O-16）

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为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究．请你参与评价或帮助他分析完成相关问题．
Ⅰ．【探究目的】测定空气中氧气的含量
Ⅱ．【查阅资料】25℃（室温）、101kPa下，100g水可溶解0.1366gCO₂．
Ⅲ．【提出问题】氧气约占空气体积的多少？
Ⅳ．【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO₂、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的

．
Ⅴ．【实验探究】

方案

甲

乙

丙

丁

装置