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    19．为验证久置的NaOH溶液是否变质，某学习小组做如下实验：
    【实验步骤】取样于试管中，滴加澄清石灰水，产生白色沉淀．
    【实验结论】NaOH溶液已变质．
    【反思与评价】
    （1）写出NaOH溶液变质的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （2）为验证NaOH溶液是否完全变质所需要的试剂及滴加顺序是①、③（填序号）
    ①过量氯化钙溶液②过量稀盐酸③无色酚酞溶液④过量澄清石灰水．
    【拓展与延伸】
    生石灰暴露在空气中同样会变质，生成熟石灰，熟石灰吸收空气中的二氧化碳，会进一步变质为碳酸钙，现取生石灰样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡冒出，该现象不能（填“能”或“不能”）说明生石灰完全变质为碳酸钙．

    分析 氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
    碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
    氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．

    解答 解：【反思与评价】
    （1）NaOH溶液变质，是因为和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （2）为验证NaOH溶液是否完全变质所需要的试剂是过量氯化钙溶液和酚酞试液，通过氯化钙溶液除去碳酸钠，通过酚酞试液是否变色判断氢氧化钠是否完全变质，滴加顺序是：先滴加过量氯化钙溶液，后滴加酚酞试液．
    故填：①、③．
    【拓展与延伸】
    现取生石灰样品于试管中，滴加稀盐酸，有气泡冒出，该现象不能说明生石灰完全变质为碳酸钙，这是因为如果没有完全变质，样品中含有氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙时，如果滴加过量的稀盐酸时，当氧化钙、氢氧化钙完全反应后，碳酸钙再和稀盐酸反应产生气泡．
    故填：不能．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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    请回答：
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    （2）反应②的化学方程式C+CO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
    （3）反应③的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    进行实验：
    （1）吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设（1）（填序号），但是这样做并不能得出正确的结论．原因是蜡烛燃烧时也会产生二氧化碳．
    （2）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是水蒸气．（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这是为假设（3）提供了证据．同时可排除假设（1）（2），因为水蒸气和二氧化碳都不能燃烧．

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