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    6．石灰石样品中的杂质不溶于水也不与酸反应，某实验小组为探究固体混合物中碳酸钙的质量分数，设计并完成了以下实验：
    ①取质量为mg的三个烧杯，各盛放质量分数相同的稀盐酸25g；
    ②向三个烧杯中分别放入质量不同的混合物样品；
    ③充分反应后再分别称量烧杯及剩余物的质量．
    实验数据记录如表：
    称量项目实验1实验2实验3
    稀盐酸和烧杯的质量/g25+m25+m25+m
    加入的固体混合物的质量/g3.26.67.6
    反应后烧杯内物质和烧杯质量/g27.1+m29.4+m30.4+m
    根据表格数据，回答下列问题：
    （1）实验1产生的气体的质量是1.1g，据此计算固体混合物中碳酸钙的质量分数是多少？
    （写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
    （2）实验后，该小组同学组织讨论，进行评估反思，又提出一些新的测定混合物中碳酸钙质量分数的方法．请你也开动脑筋，提出一个可行的方法：用高温煅烧的方法，根据反应前后固体质量差即为二氧化碳的质量，计算混合物中碳酸钙的质量分数
    （3）三位同学分别把反应后的溶液过滤（操作中的损失可忽略不计），同学（选填实验1、实验2、实验3）所得的溶液是只含有一种溶质的溶液；所得不饱和溶液中溶质的质量分数为18.9%（计算结果精确到0.1%）

    分析 比较实验2和实验3可以知道加入固体样品实验3比实验2多1g，而剩余的固体的质量也是1g，所以可以判断实验2中的盐酸完全反应，比较实验I和实验Ⅱ可以知道：实验2加入的固体比实验1中多加了3.4g固体样品，而反应后溶液只增加了2.3g，说明实验1中的3.2g样品中的碳酸钙全部发生了反应，所以综合以上的分析可以得出实验I中的固体样品完全反应，可以据此结合化学方程式来进行求解．

    解答 解：（1）根据质量守恒定律，实验I中产生的气体质量是（25+m）g+3.2g-（27.1+m）g=1.1g，由题意可知，每消耗3.2g样品中的碳酸钙全部发生了反应，生成气体1.1g，实验2、3中产生的气体质量是2.2g，所以消耗固体混合物的质量是6.4g；
    设固体混合物中碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                                     44
    x                                         1.1g
    $\frac{100}{x}=\frac{44}{1.1g}$
    x=2.5g
    固体混合物中碳酸钙的质量分数是：$\frac{2.5g}{3.2g}×$100%≈78.1%；
    （2）测定混合物质量分数，可以用高温煅烧的方法，根据反应前后固体质量差即为二氧化碳的质量，计算混合物中碳酸钙的质量分数；
    （3）比较实验2和实验3可以知道加入固体样品实验3比实验2多1g，而剩余的固体的质量也是1g，所以可以判断实验2中的盐酸完全反应，
    实验2所得的溶液是只含有一种溶质的溶液；所得不饱和溶液中溶质氯化钙的质量为y
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
                            111               44
                              y               2.2g
    $\frac{111}{y}=\frac{44}{2.2g}$
    y=5.55g
    所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{5.55g}{6.4g+25g-2.2g}×$100%≈18.9%
    答案：
    （1）1.1；  78.1%；
    （2）用高温煅烧的方法，根据反应前后固体质量差即为二氧化碳的质量，计算混合物中碳酸钙的质量分数；
    （3）实验2；18.9%

    点评 本题难度较大，主要考查了通过表格分析有价值的数据，然后根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    （1）取样燃烧，没有闻到刺激性气味，由此可以初步判断该塑料是聚乙烯；
    （2）另取塑料试样1.4g放入仪器C中，打开分液漏斗活塞，仪器A中所发生的反应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （3）点燃酒精灯，让塑料试样充分燃烧后，继续通一会儿氧气，发现仪器D增重1.8g，仪器E增重4.4g；
    ①试样充分燃烧后，继续通一会儿氧气的目的是使燃烧产生的CO2和H2O全部进入D、E装置，从而被完全吸收（或防止装置中的液体倒流）；
    ②若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（选填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）；
    ③若实验过程中，F装置内出现浑浊，则该塑料试样中对碳元素的质量测算结果会偏小（选填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）；
    （4）该塑料试样中氢、碳元素的质量比为1：6．

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