Question

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

• A、甲的溶解度大于乙的溶解度
• B、乙的不饱和溶液升温可变成饱和溶液
• C、将50℃时甲、乙的饱和溶液降温到20℃时，甲、乙的两种物质的溶质质量分数相等
• D、50℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、比较溶解度大小须确定温度；
B、乙的溶解度随温度降低而增大，所以升温可使其不饱和溶液变为饱和溶液；
C、据甲、乙的溶解度随温度变化及饱和溶液中 溶质的质量分数分析解答；
D、饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%．

解答：解：A、比较溶解度大小须确定温度，故错误；
B、乙的溶解度随温度降低而增大，所以升温可使其不饱和溶液变为饱和溶液，正确；
C、甲的溶解度随温度降低而减小，乙的溶解度随温度降低而增大；所以将50℃时甲、乙的饱和溶液降温到20℃时，甲析出晶体，溶质的质量分数减小，乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，与降温前相等；据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而20℃时甲的溶解度大于50℃时乙的溶解度，所以甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故错误；
D、50℃时甲的溶解度是40g，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法可知：该温度下甲的饱和溶液中溶质的质量分数为

40g

140g

×100%＜40%，故错误；
故选：B．

点评：饱和溶液中溶质的质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，同时明确溶解度曲线的意义才能灵活分析解答．