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    7．以下是探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并填写空格．
    【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
    【猜想与假设】猜想1：不相等；     猜想2：相等．
    【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量．
    甲   组乙   组
    实验方案（反应后略）
    实验
    现象    		有气泡产生，
    天平指针向右偏转    		铁钉表面有红色物质析出，
    溶液颜色发生改变，
    天平指针没有偏转
    结论猜想1正确
    反应的化学方程式：①    		猜想2正确
    反应的化学方程式：②
    写出上述实验中的化学方程式：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转．得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密封容器中进行．
    【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是B（填序号）．另外两种装置的不足之处分别是：A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准确；C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞冲出．

    【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确．进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．
    【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒．
    应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质中含有的元素是C、H、O、Cu．（填元素符号）

    分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；                             
    化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数和质量不变．

    解答 解：【实验探究】
    上述实验中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    【反思评价】
    在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密封容器中进行．
    故填：密封容器．
    【优化装置】
    最佳装置是B装置，这是因为B装置中，碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收；
    A装置的不足之处是：反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准确；
    C装置的不足之处是：反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞冲出．
    故填：B；A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准确；C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞冲出．
    【得出结论】
    进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．
    故填：参加化学反应．
    【解释应用】
    应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，氧化铜中含有铜元素和氧元素，水中含有氢元素和氧元素，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，因此则该固体物质中含有的元素是C、H、O、Cu．
    故填：C、H、O、Cu．

    点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．

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    温度/℃01020304050607080
    溶解度
    /g    		NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4
    KNO313.320.93245.86485.5110138169
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    B．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间
    C．50℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为37%
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