【题目】化学是一门以实验为基础的学科，为了更精确地测定空气中氧气的体积分数，某小组设计了下图所示装置，其中注射器容积 50mL，试管中空气体积100mL红磷(P4)足量。(说明：导管中的空气忽略不计，夹持装置已省略，装置气密性良好)
(1)实验前，注射器活塞在amL刻度处，a的最小合理值是___(填字母序号)。
A 18 B 20 C 22
(2)请从微观角度分析实验原理。____________
(3)使用该装置正确操作，可能仍会产生的安全问题是__________,某同学认为去掉止水夹可解决此问题且也能达成实验目的，你是否赞同，说明理由。____________
【答案】B 点燃条件下，红磷的分子和氧气分子分裂成氧原子和磷原子，然后每2个磷原子和5个氧原子结合成一个五氧化二磷分子 可能引起试管炸裂 赞同，通过活塞的移动调节装置内的氧气压强
【解析】
(1) 测定空气中氧气含量的原理是：利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，气体减少的体积就等于瓶内氧气的体积。氧气约占空气体积的五分之一，试管中空气体积100mL红磷(P4)足量，试验后减少体积为20mL，实验前，注射器活塞在amL刻度处，a的最小合理值是20mL ，选B；
(2)从微观角度看，实验原理，点燃条件下，红磷的分子和氧气分子分成原子，然后每2个磷原子和5个氧原子结合成一个五氧化二磷分子；
(3)使用该装置正确操作，可能仍会产生的安全问题是由于反应过程中需要一直加热，所以试管内压强不断增大，有可能引起试管炸裂；赞同，因为压强增大时注射器的活塞可以向右移动，增大气体的体积，减小压强；冷却时，活塞向左移动，减小气体体积，使装置内气体压强增大，即可通过活塞的移动调节试管内压强，始终等于外界大气压，而防止试管炸裂。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A
I是初中化学接触到的物质,各物质间的转化关系如下图所示。其中B、F为气体,B能使无色酚酞试液变红色,F能使紫色石蕊试液变红色。H、I为两种白色沉淀,I既难溶于水又难溶于稀硝酸。请回答：
(1)A的化学式_________________； F的一种用途__________________。
(2)反应①的化学方程式___________；反应②的化学方程式______________，基本反应类型为_______________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. x的数值为4
B. 硒元素属于金属元素
C. 硒原子的质子数为34
D. 硒的相对原子质量为78.96g
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【题目】25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
水的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
加入固体质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
现象 | 固体完全溶解 | 固体完全溶解 | 剩余少量固体 | 剩余较多固体 |
A.实验①所得溶液的溶质质量分数是实验②的一半
B.在实验④中再加入 50g水后，溶液的溶质质量分数为 15%
C.由表格中的数据可以确定 25℃时该物质的溶解度大小的范围是：20 g≤S＜30g
D.实验②中温度由 25℃冷却到 10℃时，一定有固体析出
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。
（1）仪器 X 的名称是_________。
（2）① 用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_________，能作为该反应的发生装置的是_________（填字母，下同）。
②若使用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2，并在制取过程中便于补充过氧化氢溶液，发生装置应选择_________，收集装置应选择_____。
（3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液制取并收集 N2时，应选择_________ 与_________组合而成的装置。
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【题目】如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A. t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B. 将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D. 将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质
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【题目】向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
（1）完全反应后，产生气体的质量是__g。
（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是__。
（3）所加稀盐酸中溶质的质量分数是____。（写出规范的计算过程）。
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【题目】碳酸锂是一种重要的锂盐，广泛应用于锂离子电池生产中。工业上可以用锂辉石精矿(主要成分是Li2O、含有Al2O3、SiO2等杂质) 为原料制取高纯的碳酸锂。某校化学活动小组收集了碳酸锂的溶解度数据如表：
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度(g) | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
设计了制取碳酸锂的工艺流程(如图)：
请回答：
(1)操作a所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(2)热酸浸提中可能发生反应的化学方程式：
①_____；
②Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O。
(3)“洗涤”滤渣C时应该使用热水，其原因是_____。
(4)为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，测量锂元素浸出率的部分数据如表：
编号 | 矿酸比 | 硫酸浓度(%) | MgSO4用量(g) | 温度(℃) | 锂元素浸出率(%) |
1 | 1：1 | 90 | 0.00 | 100 | 70.34 |
2 | 1：1 | 98 | 0.00 | 100 | 73.89 |
3 | 1：1 | 98 | 0.00 | 150 | 78.24 |
4 | 1：3 | 98 | 0.00 | 200 | 85.53 |
5 | 1：3 | 98 | 1.25 | 250 | 90.26 |
6 | 1：3 | 98 | 2.50 | 250 | 95.88 |
①对比分析编号1和编号2的实验数据，可以得到的结论是_____。
②有同学想在实验6的基础上，从降低成本角度继续研究提高锂元素的浸出率，下面设计合理的是_____。
A 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量0.00，温度150℃
B 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.50，温度200℃
C 矿酸比1：2，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.50，温度250℃
D 矿酸比1：3，硫酸浓度98%，MgSO4用量2.00，温度250℃
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】BMH[化学式为Mg2ClO（OH）3·H2O]是一种白色粉末。难溶于水，是常用的无机抗菌剂。BMH的一种生产工艺如图所示。
（1）BMH中氯元素的化合价为____价。
（2）流程中操作I的名称为_____。
（3）流程中“反应”步骤生成BMH的化学方程式为_____。
（4）该流程中除水外，可循环利用的物质是_______。
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