硫酸.盐酸.硝酸是工业上常用的三种酸.氢氧化钠.氢氧化钾是工业上常用的碱:(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂.因为浓硫酸有性,(2)对于硫酸而言.溶质的质量分数越大.溶液的酸性越强．常温下.10%的稀硫酸的pH (填“大于 “小于或“等于 )2%的稀硫酸的pH,(3)如果要使稀硫酸的pH升高．你采取的化学反应的方法有(要求所选的物质类别不同): , ,(4)盐酸的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫酸、盐酸、硝酸是工业上常用的三种酸，氢氧化钠、氢氧化钾是工业上常用的碱：
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有

性；
（2）对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10%的稀硫酸的pH

（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH；
（3）如果要使稀硫酸的pH升高．你采取的化学反应的方法有（要求所选的物质类别不同）：

；

；
（4）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是

（填编号）．
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
（5）在充满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是

．

考点：酸的化学性质,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,碱的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的酸酸的通性,常见的碱碱的通性

分析：（1）根据浓硫酸的吸水性来分析；（2）溶质的质量分数越大，酸性就越强，据此分析；（3）使酸的pH升高，就是使酸性减弱；（4）根据硫酸和盐酸的区别结合选项来分析；（5）根据二氧化碳和氢氧化钠反应使压强变小分析．

解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，可用作多种物质的干燥剂；
（2）根据题意，10%的稀硫酸的酸性比2%的稀硫酸的酸性强，酸性越强，pH越小；
（3）要使稀硫酸的pH升高，就是酸性减弱，降低溶质的量就可以实现，可以放入锌粒，或氧化铁等物质；
（4）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故选项错误；
②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确；
③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确；
（5）C0₂气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小，因此在充满CO₂的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪；
故答案为：（1）吸水；（2）小于；（3）加锌；加氧化铁等；（4）②③；（5）C0₂气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小．

点评：本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、酸的用途等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

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