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    11．小丽同学通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”．她设计并完成了下列实验：
    （1）实验一，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，观察到有气泡产生，木条不复燃．实验结论是过氧化氢分解产生氧气，但是分解速率较慢．
    （2）实验二，向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条，观察到有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃．实验结论是二氧化锰能使过氧化氢分解速率加快．
    （3）在实验（2）的实验操作中小丽还对二氧化锰在反应前后进行了两次称量，其目的是比较二氧化锰在反应前后的质量是否改变．
    （4）由以上两个实验小丽同学总结如下：二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂．
    小英同学认为小丽的实验还不能完全得出结论，需要再补充一步：实验二结束后，把称量过的二氧化锰重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管中，实验现象是产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明二氧化锰化学性质没变．

    分析 催化剂能够改变化学反应的速率，而质量和化学性质在反应前后都不变．

    解答 解：（1）实验一，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，观察到有气泡产生，木条不复燃．实验结论是过氧化氢分解产生氧气，但是分解速率较慢．
    故填：分解速率较慢．
    （2）实验二，向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条，观察到有大量气泡产生，带火星的木条迅速复燃，实验结论是二氧化锰能使过氧化氢分解速率加快．
    故填：二氧化锰能使过氧化氢分解速率加快．
    （3）在实验（2）的实验操作中小丽还对二氧化锰在反应前后进行了两次称量，其目的是比较二氧化锰在反应前后的质量是否改变．
    故填：比较二氧化锰在反应前后的质量是否改变．
    （4）实验二结束后，把称量过的二氧化锰重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管中，产生大量气泡，带火星的木条复燃，说明二氧化锰化学性质没变．
    故填：产生大量气泡，带火星的木条复燃．

    点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：2017届广西省钦州市九年级下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质在氧气中燃烧的装置不正确的是（ ）

    A． B． C． D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列图象能正确反映实验过程中相应量变化的是（　　）
    A．
    将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温至室温
    B．
    向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
    C．
    向氢氧化钠溶液中加水
    D．
    在部分变质的NaOH溶液中滴加盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．通过一段时间的化学学习，我们初步了解了实验室制取气体的有关知识．请结合图1回答问题：

    （1）写出有标号的仪器名称①酒精灯，②集气瓶．
    （2）组装仪器时，将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入．
    （3）实验室常用高锰酸钾制取氧气，该反应的文字或符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（合理均可）．
    Ⅰ．取用高锰酸钾时，应选用的仪器是药匙（选填序号）．
    Ⅱ．某同学用如图2所示的装置在实验室加热高锰酸钾制取氧气，回答问题：

    （a）指出图中较明显的错误：①试管口向上倾斜；②导管伸进试管太长；③试管口没有塞一团棉花；
    （b）可选用该方法收集氧气的原因是氧气不易溶于水．
    （4）实验室也可选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置E中制取氧气，该反应的文字或符号表达式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（合理均可）．该反应的反应类型是分解反应．
    ①注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：第一步：向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口；第二步：将注射器C连接到装置E的导管口处；第三步：缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端管口有气泡产生，表示装置E的气密性良好．
    ②也可用注射器C替换装置E中的长颈漏斗来制氧气，优点是通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制生成氧气的速率．
    （5）实验室常用大理石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳气体，二氧化碳气体密度比空气大，能溶于水．则制取二氧化碳的发生装置是E；收集装置是G．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．如图1是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题．
    （1）写出指定仪器的名称：①试管②集气瓶．
    （2）你选择收集氧气的方法是D（或E）（填图中字母序号）因为氧气氧气不易溶于水（或氧气的密度比空气大）；
    （3）实验室加热高锰酸钾制取氧气（用排水法收集）的主要步骤有：①装入药品②检查气密性③收集气体④加热⑤停止加热⑥取出导气管，正确的操作顺序为D（填序号）．
    A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑥⑤C．②①④③⑤⑥D．②①④③⑥⑤
    （4）实验时水槽中的水变成了红色，原因是没有在试管口放一团棉花，你的改进措施是在试管口放一团棉花．
    （5）如果用双氧水制取氧气，可用装置B做发生装置，写出其制取氧气的文字表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，如果用如图2装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）进入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．如图是小兰同学探究空气中氧气的体积分数装置，请回答问题．
    （1）写出红磷燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
    （2）红磷燃烧发出黄色火焰，产生大量的白烟．冷却后，打开止水夹，观察到水进入集气瓶，大约占瓶子体积的$\frac{1}{5}$．
    （3）实验后小兰发现测得的氧气体积分数小于$\frac{1}{5}$，请你帮她分析造成这种结果的原因可能是（答一点）：红磷不足；装置漏气；没有冷却到室温就打开止水夹．
    （4）实验结束后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气．小兰继续进行探究，把燃烧的木条伸入到瓶内，木条熄灭，由此可知氮气的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
    （5）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？否．原因是：木炭燃烧生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体会占据氧气的空间，不能测定空气中氧气的含量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从如图中选择装置进行了氧气的制备实验．

    （1）写出仪器a的名称：锥形瓶．
    （2）甲同学从如图中选择B、E装置的组合制取氧气，反应的文字表达式为：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．若选择A、C装置的组合制取氧气，反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．  实验结束时应先撤导管后熄灭酒精灯的原因水槽中的水进入试管引起试管破裂
    （3）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
    【提出猜想】
    猜想Ⅰ：反应生成的MnO2分解放出O2；
    猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2；
    猜想Ⅲ：反应生成的K2MnO4和MnO2分解放出O2．
    【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜测Ⅰ和Ⅲ错误；第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是把带火星的木条伸入试管中，木条复燃．
    【拓展延伸】实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？不是，加了高锰酸钾之后，产生氧气的速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
    （4）检查A装置气密性的方法是在连接好装置后，将导管一端伸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好
    （5）实验室制取气体选择发生装置的依据是反应物的状态和反应条件，选择收集装置的依据是气体密度和溶解性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    20．已知某原子的质量为3.816×10-26kg，一个碳原子质量为1.997×10-26kg，则该原子的相对原子质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是氧化汞分解的微观示意图，结合图示回答：
    （1）由图中信息可知
    ①氧化汞属于A；（填序号）．
    A．纯净物   B．混合物
    ②构成金属汞物质的粒子是汞原子；
    ③每个氧分子由2个氧原子构成．
    ④该化学反应过程中，一定不变的粒子是汞原子、氧原子．                   
    （2）写出符合该反应的文字表达式氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气．

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