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    5.6g含杂质（假设含有一种杂质）的铁粉和足量的稀硫酸反应，生成0.18g H2，则在铁粉中含有的杂质不可能是（　　）
    A、MgB、AlC、CuD、Zn
    考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
    专题：金属与金属材料
    分析：A、B、C、D四个选项中依据金属活动性顺序，可判断C不与酸反应放出氢气，同质量铁、镁、铝与锌与酸反应时，铝比镁产生的氢气多，镁比铁生成的氢气多，锌比铁生成的氢气少，假设5.6g全是铁时看生成的氢气量是多少，再结合前面的判断就可达到目的．
    解答：解：5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.18克，存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比铁生成的氢气质量应该小于0.18g； 
     金属与酸反应产生H2的规律：H2的质量=金属的质量×
    金属的化合价
    金属的相对原子质量
    ，可知等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量，该值越大，产生的H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越小．  
                            产生氢气的质量
     Fe+2HCl═FeCl2+H2↑      
    2
    56

     Mg+2HCl═MgCl2+H2↑           
    2
    24

     2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑    
    1
    9

     Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑           
    2
    65

      观察数值，相同质量的铁、镁、铝、锌与足量的H2SO4反应，生成氢气的质量大小为：铝＞镁＞0.2g＞铁＞锌；而铜不与硫酸反应；故锌、铜可能含有，不可能含有产生氢气
    故选AB．
    点评：此题是利用假设的方法分析问题，采用的是平均值判断，结合了化学方程式的有关计算，训练了学生的思维．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图为速力菲补血剂的说明书．
    （1）蔗糖（C12H22O11）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖（C6H12O6 ），反应中氢、氧元素的原子个数比是
     
    ．
    （2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为
     
    ，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为
     
    g．
    （3）硫酸亚铁与另一种物质发生反应可制得琥珀酸亚铁，则另一种物质中必有
     
    元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    关于下列四种粒子的说法中，错误的是（　　）
    A、以上四种粒子分属于三种元素
    B、如果X和Y能形成稳定的化合物，则化学式为XY2
    C、上述粒子中有二个是离子，二个是原子
    D、粒子Y若得到一个电子就可以变成原子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、把烧杯放在铁圈上直接加热
    B、10mL的量筒量取6mL的蒸馏水
    C、滴加液体时，胶头滴管应伸入试管中
    D、使用酒精灯内焰给物质加热

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列基本操作正确的是（　　）
    A、向燃着的酒精灯中添加酒精
    B、用嘴吹灭酒精灯
    C、添加酒精的方法是添满酒精灯
    D、用火柴点燃酒精灯

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
    物 质 甲 乙 丙 丁
    反应前质量/g 4 1 42 10
    反应后质量/g X 20 2 31
    关于此反应，下列认识正确的是（　　）
    A、该变化的基本反应类型是化合反应
    B、参加反应的甲、丙的质量比为1：9
    C、该反应的反应物是甲和丁
    D、甲在这个反应中可能是催化剂

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能．试推断镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为（　　）
    A、88，138
    B、86，140
    C、88，226
    D、84，168

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸充分反应，结果是（　　）
    A、铁反应生成氢气的质量大
    B、锌反应生成氢气的质量大
    C、两者生成的氢气的质量相同
    D、生成的氢气质量大小无法比较

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验．以下是小丽同学的实验报告部分内容．
    【实验目的】粗盐中难溶性杂质的去除
    【实验过程】
    ①用托盘天平称取5.0g粗盐，并全部加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌；
    ②过滤食盐水，观察滤液无色透明；
    ③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
    ④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率．
    【实验分析】
    （1）步骤①中因为
     
    ，导致实验后精盐产率比其他同学偏低．
    （2）步骤③中出现的错误操作是
     
    该操作中玻璃棒的作用
     
    ．
    【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
    【查阅资料】粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）．
    【实验设计】
    ①步骤⑦的操作名称为
     
    ．
    ②步骤⑥中加入过量盐酸的目的是
     
    ．
    ③步骤②和步骤④不可以颠倒的原因是
     
    ．
    ④检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是
     
    ．
    【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物．
    【思维拓展】配制好的盐酸溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

    （1）该盐酸溶液中溶剂质量为
     
     g；
    （2）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g．计算：①样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
    ②用去盐酸溶液的质量是多少g？

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