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    【题目】为了测定某铜锌混合物中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：

    第一次

    第二次

    第三次

    所取合金的质量/g

    25

    25

    50

    所用稀硫酸的质量/g

    120

    160

    100

    生成氢气的质量/g

    0.4

    0.4

    0.4


    （1）每一次反应中生成氢气的物质的量是。
    （2）试计算该铜锌合金中锌的质量分数（写出计算过程）。
    （3）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。

    【答案】
    （1）0.2mol
    （2）解：设Zn的物质的质量为xmol。

    Zn + H2SO4=ZnSO4+

    H2↑

    1

    1

    x

    0.2

    X= 0.2(mol)

    Zn%=0.2×65/25x100%=52%


    （3）1︰4
    【解析】①依据表格，每次产生氢气的质量为0.4g即0.2mol。③从上表数据分析：当所取合金与所用稀硫酸的质量比为25:100=1:4时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
    所以答案是：0.2mol；
    解：设Zn的物质的质量为xmol。

    Zn + H2SO4=ZnSO4+

    H2↑

    1

    1

    x

    0.2

    X= 0.2(mol)

    Zn%=0.2×65/25x100%=52%。
    1:4 。


    【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

    练习册系列答案
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    （2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，分别是、、 ， 把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1S后取出，可以看到处（填字母）的火柴梗最先碳化结论：蜡烛火焰的温度最高。
    （3）再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁出现 ， 片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量的澄清石灰水，振荡后发现。结论：蜡烛燃烧以后的生成物是。
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    选项

    客观事实

    微观解释

    A

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    搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多

    B

    品红在热水中扩散更快

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    C

    湿衣服在阳光下晾晒变干

    水分子受热变成氧分子和氢分子

    D

    H2O在通电条件下产生H2

    水分子中含有氢原子


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    A.用汽油洗去手上的油污
    B.用洗洁精洗去餐具上的油污
    C.用酒精洗去试管中的碘
    D.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈

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    B.硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
    C.将人体呼出的气体导入紫色石蕊试液中，试液变成红色
    D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

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    A.①②③④
    B.只有①②③
    C.只有②③④
    D.只有①

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