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    将铁粉加入足量的硫酸充分反应。

    ①可以看到的现象是__________________________________________________。

    ②下列金属中能与硫酸发生类似反应的是__________（填选项）。

    A．Cu B．Mg C．Al D．Ag

    （2）高温条件下

    一氧化碳可把锰从四氧化三锰中还原出来，反应的化学方程式是______________________________。

    1个四氧化三锰“分子”与__________个CO分子完全反应生成Mn和CO2。

    （3）已知镉（Cd）的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。

    将镉丝插入下列溶液没有明显现象的是__________（填序号）。

    ①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液

    （4）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g。原氧化铜的质量m=__________g。

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    ③氢氧化钠——纯碱
     

    ①点燃可燃性气体前一定要验纯
    ②鉴别化学药品时可以品尝
    ③危险实验配戴防护眼镜
     

    C．合理利用资源
     

    D．健康生活方式
     

    ①随意大量使用塑料袋
    ②过量使用农药、化肥提高农业产量
    ③钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈
     

    ①平衡膳食，不偏食挑食
    ②不购买食用过期食品
    ③不过量饮用碳酸饮料
     

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    （1）反应的总化学方程式为： ，则X为__________（填化学式）。

    （2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaCl浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：

    实验

    温度/℃

    反应时间/h

    粗碲沉淀率

    a

    65

    3.0

    65.0

    b

    80

    3.0

    98.9

    c

    80

    2.0

    98.9

    d

    90

    2.0

    97.0

    ①该小组研究的反应条件是____________________和____________________。

    ②实验a和b的目的是__________________________________________________。

    ③在上述四组实验中，最佳的反应条件是__________℃和__________h。

    ④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是__________（填选磺）。

    A．80℃，1.5h B．80℃，2.5h C．70℃，2.0h D．95℃，2.0h

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    探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成份是碳酸钙。

    【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？

    【猜想与假设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2

    猜想三：NaOH和_________ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2

    经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因_____________________。

    【实验证明】

    实验

    现象

    结论

    实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液

    Ⅰ：__________

    猜想二不成立

    实验二：另取滤液，向其中加入足量_______

    Ⅱ：产生气泡

    猜想_____成立

    【反思与拓展】

    (1)向CaH2和足量水反应后的溶液加入NH4Cl溶液，产生的气体是______。

    (2)登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______。

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