Question

【题目】将一定量的锌粉和铁粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应过滤，滤液为无色。下列有关分析正确的是(　　)

A. 滤液中含有的金属离子为Zn2＋和Ag＋

B. 滤渣中一定含有Cu，一定不含Ag

C. 反应后溶液质量一定变小

D. 向滤渣中滴加稀盐酸，产生气泡

Answer 1

【答案】D

【解析】由金属活动顺序表可以知道：锌铁铜银，所以加入锌粉和铁粉，锌会置换出硝酸铜中的铜，会置换出硝酸银中的银；铁会置换出硝酸铜中的铜，也会置换出硝酸银中的银，充分反应后过滤，滤液为无色，所以铁没有参加反应，锌和硝酸铜、硝酸银完全反应，所以：A、滤液中含有的金属离子为Zn2＋，错误；B、滤渣中一定含有Cu、Ag、Fe，可能含有Zn，错误；C、每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，溶液质量增大，或每65份质量的锌会置换出216份质量的银，溶液质量减小，错误；D、通过推导可以知道，滤渣中一定含有铁，滴加稀盐酸，产生气泡，正确。故选D。