Question

某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%．

为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：

所称量的物质	实验1	实验2	实验3	实验4
加入纯碱产品质量/g	2.8	5.6	11.2	14
烧杯中剩余物质量/g	101.7	103.4	106.8	109.6

 

请计算（最后结果保留一位小数）：

（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实．

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】

试题分析：盐酸完全反应时，生成二氧化碳的质量为100 g﹢11.2 g﹣106.8 g﹦4.4 g．

设：纯碱产品中碳酸钠质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z．

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106     73   117      44

x       y    z      4.4 g

x=10.6 g      y=7.3 g        z=11.7 g

（1）纯碱产品中碳酸钠的质量分数=标注不真实．

（2）盐酸溶液中溶质质量分数=

（3）氯化钠溶液中溶质质量分数=

答：（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注不真实．

（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%．

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为11.5%．

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．