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    某同学调查发现某热电厂下游内河水中鱼大量死亡几近绝迹，调查发现该电厂燃料煤中含硫且燃烧后的气体未经处理即排放到空中，发电用水未经冷却直接排入河中，分析该厂下游河内鱼死亡原因主要有：

    原因一：________________________；原因二：________________________．

    答案：
    解析：

    　　含硫燃料燃烧后形成酸雨

    　　发电用水未被冷却使水温升高


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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：

    某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质），进行了如下实验：
    （1）取样品约1g放入烧杯中，加入50mL蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是
    常温下苯甲酸溶解度很小
    ．
    （2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤．趁热过滤的目的是
    减小过滤时苯甲酸的损失
    ．
    （3）将所得滤液
    冷却至室温
    ，使苯甲酸以晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、某同学选择“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他们分别用相同质量的金属丝和足量稀酸反应的三组实验数据：

    （1）写出铝丝和稀盐酸反应的方程式
    2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
    ．
    （2） 如果实验②中反应温度改为25℃，请推出铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是
    65s-240s
    ．
    （3） 对比试验①和②可知，金属和酸反应的快慢与
    酸的质量分数
    有关，对比试验
    ③
    和
    ④
    可知，金属和酸反应的快慢还与金属的种类有关．
    （4）通过对表中①至④的数据分析还有另外一种因素对金属和酸反应的快慢也有影响，其影响情况为
    在其他条件相同的情况下，金属和酸反应的快慢与反应的温度有关，反应的温度越高，反应越快
    ．
    （5）对比实验③和⑤，某同学认为发现问题，为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应．他大胆提出假设
    硫酸根离子对金属和酸反应有阻碍作用（合理即可）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    查阅资料可知：浓硫酸能吸水，且不与CO2反应：CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水．某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，按下列过程进行实验：用过量稀盐酸溶解矿样（杂质不与盐酸反应）→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO2→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数，实验装置如下图所示：
    （1）其中A为溶解矿样的实验装置，若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管，为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是
    导管、铁架台
    导管、铁架台
    ．
    （2）在装置气密性良好的情况下，某同学将经过准确称量的矿样加入试管后，通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验．当A中产生大量气泡时，发现B中没有气泡，为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数，该同学应该
    检查装置，重新称量矿样，重做实验
    检查装置，重新称量矿样，重做实验
    ．
    （3）下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是
    AC
    AC
    （填序号）：
    A．实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气
    B．让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
    C．装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置
    D．实验结束时，整个实验系统内保留少量二氧化碳气体
    E．用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验
    （4）将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡（如图中的D），能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳，其理由是
    增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，能够更充分的吸收二氧化碳
    增大了二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，能够更充分的吸收二氧化碳
    ：
    （5）某次实验时，称取了10.0g矿样，经正确操作后，测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g，则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算步骤，精确到小数点后一位）

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    科目：初中化学 来源：2010年广东省实验中学中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    某同学选择“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他们分别用相同质量的金属丝和足量稀酸反应的三组实验数据：
    实验编号反应物酸的质量分数%反应的温度℃金属丝消失的时间s
    ①铝丝和稀盐酸520450
    ②铝丝和稀盐酸1020240
    ③铝丝和稀盐酸103065
    ④铁丝和稀盐酸1030125
    ⑤铝丝和稀硫酸1030超过1000
    （1）写出铝丝和稀盐酸反应的方程式______．
    （2）如果实验②中反应温度改为25℃，请推出铝丝消失的时间（用t表示）的取值范围是______．
    （3）对比试验①和②可知，金属和酸反应的快慢与______有关，对比试验______和______可知，金属和酸反应的快慢还与金属的种类有关．
    （4）通过对表中①至④的数据分析还有另外一种因素对金属和酸反应的快慢也有影响，其影响情况为______．
    （5）对比实验③和⑤，某同学认为发现问题，为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应．他大胆提出假设______．

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