Question

某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：

(1)废水中硫酸的质量分数；

(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?

Answer 1

 解：

    (1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。

      H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O      (1分)

        98    80

        x    120g×10％               (1分)

        =                  (1分)

        解得：x=14.7g                  (1分)

       H₂SO₄％=×100％=14.7%     (1分)

    (2)设处理150 t这种废水，需要Ca(OH)₂的质量为y。

 H₂SO₄  +  Ca(OH)₂=CaSO₄+2H₂O     (1分)

        98         74

150t×14.7%    y                    (1分)

         =                   (1分)

解得：  y=16.65 t                   (1分)

熟石灰的质量==22.2t (1分)

答：(1)废水中硫酸的质量分数是14.7％；(2)处理150t这种废水，需要熟石灰22．2t。