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    12．探究：物质的鉴别和提纯
    实验操作考试时，小明用氯化钡溶液、稀硝酸、酚酞溶液来鉴别四瓶无标签的溶液：澄清石灰水、Na2CO3、NaCl、Na2SO4溶液．
    （1）请你帮助小明完成澄清石灰水的鉴别．
    实验方法实验现象实验结论

    原溶液是澄清
    石灰水溶液
    （2）小明利用三种试剂完成了四瓶溶液的鉴别．实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则废液中一定不含有的离子是（化学式）HCl，一定存在的离子是OH-．
    （3）小明想提纯烧杯里的硝酸钠，他提出以下方案．
    ①加入过量的试剂A：BaCl2溶液．
    ②加入过量的试剂B：Na2CO3溶液，其目的是除去Ca（OH）2、CaCl2和可能存在的BaCl2溶液．
    ③过滤．
    ④向滤液中逐滴加入稀硝酸至溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去可能存在的NaOH和过量的Na2CO3．
    ⑤加入适量的试剂C：多余至不再产生白色沉淀为止．
    ⑥过滤，对滤液蒸发结晶，得到硝酸钠晶体．
    （4）写出一个有沉淀生成的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

    分析 物质的鉴别和提纯：实验操作考试时，小明同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
    （1）根据物质的性质完成澄清石灰水的鉴别的表格；
    （2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，根据酸碱指示剂变色的规律，可知则使废液呈红色的离子．根据题意推测废液中一定不含有的溶质．
    （3）小明同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
    ①加入过量的BaCl2溶液，②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去可能存在的Ca（OH）2、CaCl2和过量的BaCl2．③过滤，④向滤液中逐滴加入盐酸至溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去可能存在的NaOH和过量的Na2CO3；⑤加入适量的试剂C：稀盐酸至不再产生白色沉淀为止．⑥蒸发结晶，即得氯化钠．
    （4）根据反应物和生产物写出其中的一个反应化学方程式．

    解答 解：物质的鉴别和提纯：实验操作考试时，小明同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
    （1）完成澄清石灰水的鉴别：

    实验方法实验现象实验结论
    用一支试管取溶液少量，滴几滴酚酞溶液，再滴加过量的稀盐酸溶液呈红色，红色消失，不冒汽泡
    原溶液是澄清石灰水
    （2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，则使废液呈红色的离子是OH-．废液中一定不含有的溶质是：HCl．
    （3）小明同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
    ①加入过量的BaCl2溶液，②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去可能存在的Ca（OH）2、CaCl2和过量的BaCl2．③过滤，④向滤液中逐滴加入盐酸至溶液由红色刚好变成无色为止，其目的是除去可能存在的NaOH和过量的Na2CO3；⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
    （4）上述实验过程中的一个有沉淀生成的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
    故答案为：
    （1）
    实验方法实验现象实验结论
    用一支试管取溶液少量，滴几滴酚酞溶液，再滴加过量的稀盐酸．溶液呈红色，红色消失，不冒汽泡．
    原溶液是澄清石灰水
    （2）HCl，OH-．（3）①BaCl2溶液．②Na2CO3溶液，Ca（OH）2、CaCl2，BaCl2溶液．④溶液由红色刚好变成无色，可能存在的NaOH和过量的Na2CO3．
    （4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

    点评 主要考查了有关金属的化学性质，培养了学生的分析能力、总结知识的能力．除杂的原则就是不引入新杂质，而且产物中最好有目标产物．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．如图为某元素的原子结构示意图，该原子的核内质子数m=17，这种元素属于非金属元素（填“金属”或“非金属”）它在化学反应中容易得到电子（填“得到”或“失去”）

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    8．A～E是初中化学常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种．E的俗名为纯碱，B与D反应会产生沉淀．它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示（“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系）．
    （1）E物质的化学式为Na2CO3；构成物质D的粒子为Na+，OH-；
    （2）B与E的反应基本类型为复分解反应；
    （3）A与C反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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    5．铜和浓硝酸在加热条件下可以生成两种氧化物，其中一种是造成酸雨的有害气体，最终得到的溶液呈蓝色，请写出此反应的化学方程式．

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    7．通常情况下二氧化碳不支持燃烧，但镁带却能在二氧化碳中燃烧发出耀眼的光，2Mg+CO2$\stackrel{点燃}{→}$2MgO+C，关于该反应的下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化碳发生氧化反应B．二氧化碳是氧化剂
    C．Mg被还原D．Mg发生还原反应

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    17．请根据下面提供的装置图回答问题：
    （1）仪器甲的名称是试管．
    （2）实验室制取并收集二氧化碳，选择的装置组合是BD（填选项宇母），选择该发生装置的依据是固液制气不需加热，二氧化碳密度比空气大且能溶于水
    （3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，发生装置若选用C，你认为装置C的主要优点是随时控制反应的发生和停止，节约药品
    （4）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是导管口刚有气泡冒出就开始收集（写一点即）
    （5）氨气（NH3）是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水•氨 气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物的方法制取氨气，实验室欲制取并收集氨气，选择的装置组合是AF（填选项字母），检验氨气是否收集满的操作方法是将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口．

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    4．下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（　　）
    A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、HClB．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl
    C．NaOH、Na2SO4、CuSO4、HClD．KCl、AgNO3、KNO3、HCl

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    1．如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”分别表示两种不同的原子，请根据图示回答下列问题．

    （1）该反应中，参加反应的反应物及生成物的甲、乙、丙分子个数比是1：2：2．
    （2）丙物质可能（填“可能”或“不可能”）是氧化物．
    （3）该反应的基本反应类型是化合反应．
    （4）通过图示还可获得的两条信息是化学反应前后原子的种类和数量均不变化、化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子．

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    2．用化学用语表示：
    （1）氨气NH3
    （2）氧化铝中氧元素化合价Al2$\stackrel{-2}{O}$3
    （3）硝酸铵NH4NO3．

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