【题目】初中化学常用曲线图表示物质间作用或转化时各类变量之间的关系。物质甲、乙为初中常见的物质，当两物质作用（或转化）时，X轴表示的量增大时，Y.轴表示的量也呈变大趋势如图。
（1）若甲为H2O，X轴表示物质乙加入水中的质量， Y轴表示溶液的温度，则物质乙为 ______（填序号）。
A NH4NO3固体 B NaCl固体 C 浓H2SO4
（2）若甲、乙分别为NaOH溶液和HCl溶液，Y轴表示溶液pH，则X轴表示的是______（填“NaOH溶液”或“HCl溶液”）的质量，写出该反应的化学方程式______。
（3）若甲、乙是M元素的两种氧化物，甲可转化成乙，X轴为反应的时间，Y轴为转化过程甲、乙混合物中M元素的质量分数，写出符合该转化的化学方程式______。
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【题目】请用化学式、化学用语填空：
①火碱中的阴离子_______；
②表示出“氧化铁中铁元素的化合价”：______；
③侯德榜制得的“碱”是____；
④食品工业中用做发酵粉的主要成分的是____；
⑤烧碱、浓硫酸、生石灰中可做食品干燥剂的是：___________。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等
C. t2℃时，将20g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为120g
D. t2℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙
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【题目】过氧化氢（H2O2）又叫双氧水，不仅只是实验室中常用来制取氧气，还可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂等很多用途．
（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为_____g．
（2）若小明用20%双氧水稀释配制成600g5%的双氧水，需用20%的双氧水_____g．
（3）实验室完全分解38g双氧水，可得氧气_____g。（化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑）
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【题目】如图装置用于制取某些气体。
（1）填写下列仪器的名称：a：________________；b：________________。
（2）若用KMnO4制取氧气，反应的化学方程式为_____________，应选择的发生装置是______（填序号），不能选用的收集装置是______（填序号）。
（3）虽然常温常压下乙烯（C2H4）不与空气反应，但因密度很接近空气而不用排空气法收集，原因是_____________；排水法收集乙烯时，待导气管口连续稳定地冒出气泡才开始收集，原因是____________。
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【题目】阅读下面的科普短文。
地球上的碳都到哪儿去了？二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里一直在260-280ppm范围内波动（1ppm等于百万分之一），但自工业化以来这个数字就开始逐年上升，目前已经接近400ppm。面对突然多出来的这些碳，大自然一时也应付不过来了，人类必须自己想办法。对于这个议题，主要有“隔离”和“资源化利用”两种对策。隔离就是利用吸收或吸附的技术提升二氧化碳的浓度，然后打入海底或地层内永久保存。资源化利用则是把得到的高浓度二氧化碳，当做一种原料或化学品来使用。海洋是可以储存CO2 的地方之一，因为CO2能溶于水。科学家建立了一个数学模型，用于计算从2000年开始，将CO2 注入到海洋中的三个不同深度（800 米、1500 米和3000 米），若干年后，仍能储存的CO2 百分数。模型的计算结果如图2所示。
德国已经成功利用超临界二氧化碳萃取咖啡因、植物香精等。当CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）。
总之，二氧化碳的“隔离”和“资源化利用”，就是为了使二氧化碳的产生量和消耗量至少达到平衡，使地球不再继续暖化而威胁到人类生活与安全。
请依据文章内容，回答下列问题：
（1）将CO2储存在海洋里，体现出的二氧化碳性质是______________。（利用方程式回答）
（2）香兰素由______3种元素组成。
（3）从香兰素和乙醇的混合溶液中提取香兰素是_________变化（填“化学”或“物理”）
（4）根据图2分析，影响海洋中存储二氧化碳比例的因素有__________。
（5）下列说法错误的是__________（填字母序号）。
A排放的CO2对全球没有任何用处
B化石燃料来源于活着或最近才死亡的植物体
C降低释放到大气中的CO2总量的一个方法是用新能源代替化石燃料
D超临界CO2流体和普通CO2气体化学性质相同
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【题目】为从废铜屑中得到较纯净的单质铜，某探究小组设计了如下方案：废铜屑
氧化铜
氯化铜
单质铜
则下列说法正确的是（ ）
A. 若X是铁，则第③步反应还应有氯化铁生成
B. X可以是Zn，但不能是Ag
C. 直接用废铜屑进行②③步操作也能过到实验目的
D. 向第②步反应后的溶液中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，即证明盐酸过量
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【题目】铜与硫酸在常温下不发生化学反应，在加热条件下是否可以发生化学反应呢？化学学习小组同学开展以下探究活动,请你参与。
（探究活动一）
[实验1] 取某溶质质量分数硫酸溶液于试管中，插入足量的细铜丝加热至沸腾，无明显现象；继续加热一段时间，闻到刺激性气味，溶液显蓝色。
[老师提示]：刺激性气味的气体可能是二氧化硫。
[查阅资料]①二氧化硫可以使品红溶液褪色； ②二氧化硫与二氧化碳部分化学性质相似，能与水反应，也能与氢氧化钠溶液反应。
[实验2] 采用如图装置进行实验，验证“实验1” 中产生的气体。（图上硫酸溶液前加上80%）
（1）观察到：A试管______________，说明在加热条件下，铜与浓硫酸反应产生了二氧化硫气体。写出该反应的化学方程式：_________________ 。
（探究活动二）
同学们为探究实验1中“加热初始不反应，一段时间后发生反应”的原因，再进行如下实验。
[实验3] 在“实验2”的装置中，把A试管中的品红溶液换成紫色石蕊试液，取几种不同溶质质量分数的硫酸溶液各2mL，分别与质量相同、形状相同的细铜丝进行试验，（每次实验都加热至沸腾的时候），实验结果如下表。
硫酸溶质质量分数 | 98% | 80% | 68% | 44% | 38% | 32% | 20% |
石蕊试液的颜色 | 红色 | 红色 | 红色 | 红色 | 紫色 | 紫色 | 紫色 |
[分析讨论]
（3）上述实验结果表明：在加热至沸腾的条件下，溶质质量分数至少不小于____的硫酸溶液都可以与铜反应。
（4）要获得比实验3的结果即在加热到沸腾时，能与铜反应的硫酸溶液的溶质质量分数更精确的数据范围，请你设计进一步探究的实验方案：_____________ 。
（5）“实验1”中加热至沸腾一段时间后铜才能与硫酸反应的原因是______________。
[反思与评价]
（6）二氧化硫为有毒气体，为防止其污染空气，在“实验2”中，需对实验装置中的导管口K处排出的尾气进行处理，方法是______。
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科。根据图1回答问题：
(1)仪器①的名称是___.
(2)A试管口略向下倾斜的原因_______
(3)实验室制取二氧化碳,发生装置要能达到“控制反应的速率”,需要选用的仪器有___;反应的化学方程式为_____;选用的收集装置是C,则二氧化碳从___(填导管的序号)进入。
(4)装置H中，向干燥石蕊试纸的a端滴入蒸馏水，观察到的实验现象为___，该实验得出的结论为___.
(5)小明同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料,制成的气体发生装置(各部分连接紧密后,如图2所示).该实验设计的优点有： ___.(写一点即可)
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