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    【题目】为了防上污染，用黄铜矿（主要皮分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：

    （1）已知步骤①为化合反应且反应前后各元素的化合价均不变，则X的化学式为_____。

    （2）写出步骤②中反应的化学方程式_____。（任写一个）

    （3）步骤③的操作是_____，固体B的化学式为_____。

    （4）写出固体D的一种用途：_____，滤液a和b中相同溶质的名称为_____。

    （5）若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应大于_____g。

    【答案】H2SO4 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu） 用磁铁吸引 Fe 做导线 硫酸锌 6.5

    【解析】

    （1）步骤①是化合反应，三氧化硫和水反应，而且反应前后各个元素的化合价不变，则该反应为三氧化硫和水反应生成硫酸。硫酸和三氧化硫中，硫元素的化合价均为+6价。故答案为：H2SO4；

    （2）步骤②中，锌和硫酸铜能反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，滤液a的溶质为硫酸锌。故答案为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（或Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu）；

    （3）步骤③中为了分离铁和另外的锌、铜金属，可以用磁铁吸引。则固体B是铁，固体C是锌、铜。故答案为：用磁铁吸引、Fe；

    （4）固体C是锌、铜，向其中加入X，即硫酸后，锌和硫酸反应生成硫酸锌，铜不反应。则固体D是金属铜，滤液b是硫酸锌溶液。滤液a、b共有的溶质为硫酸锌。故答案为：做导线、硫酸锌；

    （5）固体B是铁，固体D是铜。则要生成2.8g的铁和3.2g的铜。根据锌和硫酸铜反应的方程式、锌和硫酸亚铁反应的方程式可知：每消耗65份质量的锌就会生成64份质量的铜，每消耗65份质量的锌就会56份质量的铁。则将数据代入后，通过计算可知，需要3.25g的锌能生成2.8g的铁，需要3.25g的锌能生成3.2g的铜，则至少需要6.5g的锌。故答案为：6.5。

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    A. 实验前必须检査装置的气密性

    B. 若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足

    C. 通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%

    D. 不用等温度计读数恢复至实验前的温度就可以记录量筒内剩余水的体积

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    C.相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，析出固体的质量甲＜乙

    D.t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%

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    【题目】工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观过程如图所示。参加反应的甲、乙与丙的质量比为23：17：1。下列判断错误的是（　　）

    A.甲、丙均是由分子构成的物质

    B.物质X化学式为NaNH2

    C.乙与丙的化学计量数之比为2：1

    D.该反应类型属于置换反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    A.23.4g

    B.30.6g

    C.35.7g

    D.58.5g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3 ）的质量分数，他们取25克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

    （1）当稀盐酸加到_____克时，样品与稀盐酸恰好完全反应。

    （2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为_____。（只填答案，不写计算过程）

    （3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。_____（要求计算步骤，精确到0.1%）

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    （1）写出标号①仪器的名称：_____；

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    A 制取X气体的药品状态一定是一种固体和一种液体

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