Question

化学上常用燃烧法测定化合物的组成．现取3.2克某化合物X在足量氧气中充分燃烧，只生成二氧化碳和水两种物质，将燃烧后的生成物通过如图装置．经完全吸收后，测得A装置质量增加了3.6g，B装置质量增加了4.4g．下列关于有机物X组成说法错误的是（　　）

• A、一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
• B、一定含有C、H、O三种元素
• C、一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
• D、只含有C、H两种元素，不含O元素

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,化合物中某元素的质量计算,质量守恒定律及其应用

专题：科学探究

分析：根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该有机物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H₂O中氢元素的质量分数，计算出该有机物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该有机物质量减去C、H的质量，就是其含有O的质量，据此即可判断该有机物中含有的元素．

解答：解：
根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是有机物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是有机物中氢元素的质量．故该有机物中含有C的质量为：4.4g×

12

44

=1.2g；该有机物中含有H的质量为：3.6g×

2

18

=0.4g；该有机物中含有O的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g．因此可判断该有机物中含有C、H、O三种元素．
答案：B．

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．