Question

某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．

	1	2	3	4
取样品质量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸质量（g）	40.0	80.0	100.0	160.0
产生气体质量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

试计算：
（1）第

3

次反应是锌和硫酸恰好完全反应；
（2）黄铜中锌的质量分数．

Answer 1

分析：根据金属与酸反应的条件可知，锌与酸反应，铜与酸不反应．再由表中数据分析可知，第三次反应是合金中的锌反应完了，前两次是酸完全反应，合金有剩余，再正确写出方程式，由方程式求出锌的质量，就可以求得黄铜中锌的质量分数．

解答：解：（1）1）由图表数据可以看出，第3、4次反应生成气体的质量相等，而第、前三次加入的稀硫酸的质量是以40g/次增加的，且前两次次生成的氢气的质量为0.4g，第三次增加20g稀硫酸，此时增加气体的质量为1.0g-0.8g=0.2g，结合第四次的反应，可以判断第三次加入的反应所用样品质量和稀硫酸恰好完全反应．
（2）设合金中含锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x            1.0g

65

x

=

2

1.0g

解得：x=32.5g
黄铜屑中锌的质量分数：

32.5g

50g

×100%=65%
答：黄铜屑中锌的质量分数为65%．
故答案为：（1）3； 
（2）65%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式解答问题的能力．与正确解答本题，须知铜不与稀硫酸反应．