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    某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO2气体都全部从烧杯中逸出）

    加入稀盐酸次数

    1

    2

    3

    4

    加入稀盐酸质量/g

    25

    25

    25

    25

    充分反应后烧杯和剩余物总质量/g

    155.2

    178.4

    202.6

    227.6

    请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的CO2气体质量是　　g

    ②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）

    分析：

    ①分析表中数据可知，每加入25g稀盐酸完全反应，产生气体二氧化碳的质量为132g+25﹣155.2g=1.8g；

    ②第四次加入25g稀盐酸放出二氧化碳的质量202.6g+25g﹣227.6g=0，可判断样品中碳酸钠已完全反应，根据完全反应放出二氧化碳的质量计算样品中碳酸钠的质量，并由此判断该产品中碳酸钠的质量分数是否合格．

    解答：

    解：①根据表中数据可得，第一次加入稀盐酸充分反应后，产生气体二氧化碳的质量为132g+25﹣155.2g=1.8g；

    ②样品完全反应时，产生CO2的质量为=132g+100g﹣227.6g=4.4g

    设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为x

    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

    106                    44

     x                     4.4g

      x=10.6g

    该产品中碳酸钠的质量分数=×100%=88.3%

    ∵96%＞88.3%

    ∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格

    答：①第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量1.8g；②该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%，该产品中碳酸钠的质量分数不合格．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?巴中）某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO2气体都全部从烧杯中逸出）
    加入稀盐酸次数 1 2 3 4
    加入稀盐酸质量/g 25 25 25 25
    充分反应后烧杯和剩余物总质量/g 155.2 178.4 202.6 227.6
    请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的CO2气体质量是
    1.8
    1.8
    g 
    ②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化工厂生产的纯碱中含有一定量的NaCl，现取样品24.25g放入烧杯中，加入一定量10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到CO2气体6.6g，求：
    （1）该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数；
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数；
    （3）配制这种10%的稀盐酸228g，需38%的盐酸（密度为1.2g/cm3）多少毫升？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠。化学活动小组的同学合理利用下列装置对此样品进行分析。根据进入量筒中液体的体积来计算该样品中纯碱的含量。已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小。

    请你与活动小组的同学一起思考并回答下列问题：
    （1）进行实验时，应选择上述装置中的          组合更合理（选填甲、乙、丙、丁）。所选装置各导管的连接顺序从左到右依次为         （填导管序号）。
    （2）反应开始后，甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为               。
    （3）若甲中采用盐酸进行实验，测得数据与用稀硫酸时不一致，则采用稀盐酸时测得样品中纯碱的质量分数         （填较大、较小）。
    （4）实验中，若样品取量过多，可能导致反应液体外溢，造成实验误差；若样品取量太少，会导致                        ，也会造成实验误差。

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    科目：初中化学 来源：2011届江苏省泰州市海陵区初三中考适应性考试化学试卷 题型：推断题

    某化工厂生产的纯碱中含有少量的氯化钠。化学活动小组的同学合理利用下列装置对此样品进行分析。根据进入量筒中液体的体积来计算该样品中纯碱的含量。已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极小。

    请你与活动小组的同学一起思考并回答下列问题：
    （1）进行实验时，应选择上述装置中的          组合更合理（选填甲、乙、丙、丁）。所选装置各导管的连接顺序从左到右依次为         （填导管序号）。
    （2）反应开始后，甲中有气泡产生，该反应的化学方程式为               。
    （3）若甲中采用盐酸进行实验，测得数据与用稀硫酸时不一致，则采用稀盐酸时测得样品中纯碱的质量分数         （填较大、较小）。
    （4）实验中，若样品取量过多，可能导致反应液体外溢，造成实验误差；若样品取量太少，会导致                        ，也会造成实验误差。

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    科目：初中化学 来源：2013年四川省巴中市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某化工厂生产的纯碱中含有少量NaCl杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠≥96%．为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取12g该样品放入烧杯中，称得烧杯和样品总质量为132.0g再把100g稀盐酸平均分成4次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的CO2气体都全部从烧杯中逸出）
    加入稀盐酸次数1234
    加入稀盐酸质量/g25252525
    充分反应后烧杯和剩余物总质量/g155.2178.4202.6227.6
    请你根据表中数据分析：①第1次充分反应后产生的CO2气体质量是______g 
    ②该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%）

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