Question

物质R在0.48g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O₂

点燃  .

CO₂+2SO₂，测得CO₂和SO₂的质量分别为0.22g和0.64g，下列判断正确的是（　　）

• A、参加反应的R为0.48g
• B、R的相对分子质量为76
• C、R中含有碳元素、硫元素和氧元素
• D、CO₂和SO₂都是形成酸雨的主要物质

Answer 1

分析：A、根据质量守恒定律，由恰好完全反应时O₂、CO₂、SO₂的质量计算出此时参加反应的R物质的质量；
B、根据质量守恒定律可计算R的相对分子质量；
C、利用反应前后原子种类、个数不变，推断物质R的组成元素；
D、二氧化硫气体是形成酸雨的主要污染物，二氧化碳不是．

解答：解：A、根据质量守恒定律，参加反应的R的质量=（0.22g+0.64g）-0.48g=0.38g≠0.48g；故A不正确；
B、根据质量守恒定律，可计算出R的相对分子质量为44+64×2-32×3=76；故B正确；
C、根据质量守恒定律结合反应的化学方程式可得知，R中含有碳、硫元素，不含氧元素；故C不正确；
D、二氧化硫能与空气中的水、氧气等发生一系列化学变化而形成酸雨，形成酸雨的主要污染为二氧化硫；二氧化碳不是形成酸雨的主要成分，故D不正确．
故选：B．

点评：化学方程式可以表示反应中各物质的质量比及构成各物质的粒子个数比，利用反应中的物质质量求出各物质的质量比是本题解答的一个重点．