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    7．金属及其制品是现代生活中常见的材料．
    （1）人类向自然界提取量最大的金属是Fe（写化学式），高炉炼铁的原理是铁矿石、空气、石灰石和焦炭（写名称）；写出高温下一氧化碳把铁从赤铁矿石中还原出来的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）铝的金属活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀．
    （3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质，CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入到足量的稀盐酸中，发生的化学反应为Co+2HCl═CoCl2+H2↑．该反应的实验现象为金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色．
    （4）用Fe、Ag和CuSO4（写化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，写出反应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

    分析 （1）炼铁的材料有铁矿石、空气、焦炭与石灰石，利用一氧化碳可将铁从其氧化物中置换出来；
    （2）铝比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应；
    （3）根据物质的性质可以判断实验现象；
    （4）根据金属活动性顺序的意义进行分析解答即可．

    解答 解：（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁，炼铁的主要原料有铁矿石焦炭与石灰石，CO和Fe2O3在高温的条件下反应生成铁与二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉，其原因是常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀；
    （3）金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应：Co+2HCl=CoCl2+H2↑，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色；
    （4）要验证铁、铜银的金属活动性，可以采取两金夹一盐的方法，故可以选择硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    故答案为：（1）Fe，焦炭，Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
    （2）常温时，铝能和空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不被腐蚀；
    （3）金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色；
    （4）CuSO4，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

    点评 本题考查的是金属的有关性质以及金属活动性顺序的应用的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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    上述装置改进后，请继续回答下列问题．
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    （5）有一名同学就用G装置（如图所示）收集CO2，则CO2应从导管口a端通入．
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    实验实验操作实验现象实验结论
    乙第二种可能性

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