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    化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8 g生铁样品放入烧杯中，加入50 g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6 g．(提示：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑)

    求：(1)产生氢气的质量是多少？

    (2)该生铁样品中铁的质量分数？(结果保留一位小数)

    答案：(1)0.2g;(2)96.6％
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，将40g稀盐酸分为4次加入样品中（石灰石样品中所含的杂质不溶于水和盐酸），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
    实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次
    加入稀盐酸的质量 10g 10g 10g 10g
    剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g
    请计算：
    （1）从以上数据可知，这四次实验中，第
     
    次石灰石样品中碳酸钙完全反应．
    （2）该石灰石样品碳酸钙的质量分数是多少？
    （3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验中发挥着越来越大的作用．某化学兴趣小组为了测定空气中氧气的含量，进行了如下探究活动：

    [查阅资料]白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）．
    [设计实验]设计了如右图的装置进行探究活动．
    [步骤与现象]
    ①测量试管的容积为50mL；
    ②检查装置的气密性良好；
    ③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器；
    ④用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象；
    ⑤燃烧结束，试管冷却到室温后打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况．
    [反思与交流]
    （1）实验中利用了铜丝的
    导热
    性．
    （2）兴趣小组同学测量试管容积的方法可能是
    将试管注满水，用量筒量出这些水的体积
    ．
    （3）步骤③中注射器活塞至少应调到
    10
    mL处（填整数）．
    （4）步骤④中观察到的现象有
    白磷燃烧，发出黄光，放出热量，产生大量白烟
    ；
    （5）小华同学认为步骤⑤在保证活塞自由移动的前提下，观察活塞位置时，最好将试管和注射器整体横放，小华同学的理由是
    减少活塞自重对气体体积的影响
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?邵阳）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取50g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为30.2g．（有关反应的化学方程式为CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑假设鸡蛋壳样品中杂质不参加反应）据此计算：
    （1）生成二氧化碳气体的质量；
    （2）此鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?黄石模拟）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸用量 剩余固体质量
    第一次加入10g mg
    第二次加入10g 2.0g
    第三次加入10g 1.5g
    第四次加入10g 1.0g
    第五次加入10g 0.6g
    第六次加入10g 0.6g
    （1）m的值为
    2.5
    2.5
    ；
    （2）合金中镁的质量分数为
    80%
    80%
    ；
    （3）计算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸用量 剩余固体质量
    第一次加入10g mg
    第二次加入10g 2.0g
    第三次加入10g 1.5g
    第四次加入10g 1.0g
    第五次加入10g 0.6g
    第六次加入10g 0.6g
    （1）测定过程中发生反应的化学方程式为：
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
    ．
    （2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是
    铜
    铜
    ；这六次实验中，第
    5
    5
    次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=
    2.5g
    2.5g
    ．
    （3）计算合金样品中镁的质量分数
    80%
    80%
    （只写答案，不需要写计算过程）．

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