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    下列(1)—(4)的变化中，属于燃烧的是_________，属于爆炸的是___________，属于缓慢氧化的是_________，属于因缓慢氧化而引起自燃的是_________。(填序号)

    (1)面粉厂的车间遇明火                       (2)食物的腐败

    (3)把灼热的铝箔伸入氧气瓶中                 (4)夏季把白磷露置于空气中

    思路解析：认真考虑燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸四个概念之间的区别。

    答案：(3)  (1)  (2)  (4)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂．回答下列问题：
    （1）苯甲酸是由
    3
    3
    种元素组成；
    （2）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为
    21：8
    21：8
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    追踪科学家的足迹
    材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
    （1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；
    ②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；
    ③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3；
    ④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH4CI晶体，过滤，得到NH4CI．
    材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．
    温度
    盐
    溶解度    		10℃20℃30℃40℃50℃
    NaCl35.836.036.336.637.0
    NH4HCO315.821.027.0------------
    NaHCO38.19.611.112.7----
    NH4Cl33.337.241.445.850.4
    试回答下列问题：
    （1）在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为______．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以______为原料，该反应的化学方程式为______．
    （2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是______．
    A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
    B．副产品是一种氮肥
    C．反应都不需要加热，可节约能源
    （3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是______．
    （4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）______．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有______；滤液中仍然存在的离子有______．②中反应的化学方程式为______．
    （5）在20℃时，向含NH4HC0321g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4Cl．

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    科目：初中化学 来源：《第11单元 盐 化肥》2010年单元测试卷（西河中心学校）（解析版） 题型：填空题

    海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
    I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

    试回答：
    （1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是    ，
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
    由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是    ．
    Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
    四种盐在不同温度下的溶解度表：
    温度
    溶解度/g
    盐    		10℃20℃30℃40℃50℃
    氯化钠35.836.036.336.637.0
    碳酸氢铵15.821.027.0--------------
    碳酸氢钠8.19.611.112.7-------
    氯化铵33.337.241.445.850.4
    请回答：
    （1）碳酸氢铵的化学式是    ．
    （2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是    ．
    （3）过程③中反应的化学方程式是    ．

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    科目：初中化学 来源：《第10单元 酸和碱》2009年中考试题汇编（解析版） 题型：解答题

    海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
    I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

    试回答：
    （1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是______，
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
    由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是______．
    Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
    四种盐在不同温度下的溶解度表：
    10℃20℃30℃40℃50℃
    氯化钠35.836.036.336.637.0
    碳酸氢铵15.821.027.0
    碳酸氢钠8.19.611.112.7
    氯化铵33.337.241.445.850.4
    请回答：
    （1）碳酸氢铵的化学式是______．
    （2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是______．
    （3）过程③中反应的化学方程式是______ Na2CO3+CO2↑+H2O

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    科目：初中化学 来源：2010年福建省泉州市永春一中高一新生夏令营化学练习（二）（解析版） 题型：填空题

    海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质．
    I．海水提溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：

    试回答：
    （1）步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2，其反应类型是    ，
    （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：C12+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
    由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是    ．
    Ⅱ．食盐制碱．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是：①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液；②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌，控制条件，利用物质的性质不同，两者发生反应生成碳酸氢钠，便有晶体析出；③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水．
    四种盐在不同温度下的溶解度表：
    温度
    溶解度/g
    盐    		10℃20℃30℃40℃50℃
    氯化钠35.836.036.336.637.0
    碳酸氢铵15.821.027.0--------------
    碳酸氢钠8.19.611.112.7-------
    氯化铵33.337.241.445.850.4
    请回答：
    （1）碳酸氢铵的化学式是    ．
    （2）由上表分析过程②中能发生反应的原因是    ．
    （3）过程③中反应的化学方程式是    ．

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