Question

如图是配制100g质量分数为10%的NaCl溶液的过程示意图．

（1）指出图中两处明显错误，并说明改正方法．

①　　；

②　　；

（2）将示意图改正后进行如下实验：

①计算：氯化钠　　g，水　　g；

②称量：用托盘天平称取上述质量的氯化钠，放入烧杯中；

③量取：用　　mL（填“50”、“100”、或“200”）量筒量取所需水（水的密度：1g/cm³），倒入盛有氯化钠的烧杯中；

④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解．玻璃棒的作用是　　．

（3）讨论：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的氯化钠的质量分数会　　（填“偏大”、“偏小”或“不变）．

Answer 1

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】（1）根据药品的取用注意事项和天平的使用注意事项进行分析；

（2）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，量筒的选择，进行分析；

（3）根据溶质和溶剂量的变化进行分析．

【解答】解：（1）瓶塞要倒放在桌面上，否则会沾上杂质污染试剂，称量药品时应遵循“左物右码”原则；

（2）需要氯化钠质量：100g×10%=10g，水的质量：100g﹣10g=90g，合90mL；所以用100mL量筒量取水，溶解过程中玻璃棒的作用是加速溶解；

（3）若称取的氯化钠中含有水分，导致溶质少了，溶剂多了，所以溶质质量分数偏小．

故答案为：（1）瓶塞正放在桌面上；NaCl与砝码位置放错；

（2）10，90；100；加速溶解；

（3）偏小．

【点评】本题属于基本实验技能的考查，难度不大，掌握常见的仪器名称及用途，使用注意事项等是解题的关键．