Question

铁与某种金属的混合物56g，与足量的盐酸完全反应时，放出氢气2.1g．请你猜测：另一种金属可能是（　　）

• A、铝
• B、铜
• C、锌
• D、银

Answer 1

分析：先采用极值法求得金属生成的氢气的质量，然后采用平均值法判断金属的组合．

解答：解：设56g纯铁生成的氢气的质量为x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
56g            x

56

56g

=

2

x

   x=2g
设56g铝生成氢气的质量为y
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54               6
56g              y

54

56g

=

6

y

   y≈6.2g
设56g锌生成氢气的质量为z
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
56g            z

65

56g

=

2

z

   z≈1.7g
铁与某种金属的混合物56g，与足量的盐酸完全反应时，放出氢气2.1g，根据平均值法，另一种金属产生氢气的质量应大于2.1g，
A、铝生成氢气的质量为6.2g，故A正确；
B、铜不与酸反应生成氢气，故B错误；
C、锌生成氢气的质量为1.7g，故C错误；
D、银不与酸反应生成氢气，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了根据混合金属与酸反应生成氢气质量来判断金属的组合，完成此题，可以依据极值法求出纯金属生成氢气的质量，然后根据平均值法判断金属的正确组合．