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14.星期天,妈妈买回了一包纯碱,小强看了包装标签(如图所示)后产生了疑问,碳酸钠的含量符合要求吗?为此,小强从包装袋内取了部分样品,带到学校实验室后,进行实验;称量5.5g样品放入烧杯中,加水溶解,滴加稀盐酸至气泡不再产生为止(实验数据如下,纯碱中杂质不和稀盐酸反应)
                           反应前 反应后
 实验
数据
 纯碱样品和烧杯的质量 加入水的质量加入稀盐酸的质量  称量烧杯的质量
 55.5g 50g 50g 153.3g
请计算:
(1)生成二氧化碳的质量是2.2g.
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否符合包装说明要求.

分析 根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量,进而求算对应的质量分数.

解答 解:
(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:55.5g+50g+50g-153.3g=2.2g;
(2)设反应的碳酸钠的质量是x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106                                        44
x                                         2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x═5.3g
样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{5.3g}{5.5g}$×100%≈96.4%<98%
所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合包装说明要求
答:(1)生成二氧化碳的质量是 2.2g.
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数不符合包装说明要求

点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.

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选项事实解释
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A.硫化羰可用作灭火剂
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