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    现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl2溶液（反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl）。反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示。请解决以下问题：

    (1)计算样品中NaOH的质量；

    (2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；

    (1)解：设样品中碳酸钠的质量为x，加入的氯化钙溶液中的溶质质量为y
    Na2C03+CaCl2=CaC03↓ +2NaCl
    106      111     100
    x         Y       5 g
    106/100=x/5g
    x=5．3 g

    该样品中NaOH的质量为l0 g-5．3 g=4.7 g
    (2)111/y=100/5g
    y= 5．55 g所加CaCl2溶液的溶质质量分数=5.55g/50g×l00％=111％
    答：样品中NaOH的质量为4．7 g，所加CaCl2溶液的溶质质量分数为ll．1％

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    （1）计算样品中NaOH的质量；
    （2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
    （3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH
     
    7（选填“＞”、“＜”或“=”）

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    现称取变质的氢氧化钠样品l0g，配制成溶液，再向其中逐滴加入CaCl2溶液．CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
    （1）计算样品中NaOH的质量；
    （2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数．

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    （1）计算样品中NaOH的质量．
    （2）计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数．
    （3）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH
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    7（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    （1）计算样品中NaOH的质量；
    （2）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH
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    7（选填“＞”、“＜”或“=”）

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    (1)计算样品中NaOH的质量；
    (2)计算所加CaCl2溶液的溶质质量分数；
    (3)恰好完全反应时烧杯中溶液的pH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）

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