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    13．如图是配制溶质质量分数为20%的NaCl溶液的实验操作示意图：

    （1）用如图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．
    （2）根据计算需要量取水的体积量筒的规格是100mL（从下列中选用：200mL、50mL、100mL）．（游码在零刻度尺）
    （3）在配制溶液的过程中，导致氯化钠质量分数小于20%的可能原因BCF
    （填序号）  A．用量筒量取水时俯视读数  B．称量前指针向左偏移就称量
    C．配制溶液的烧杯已有少量水润洗   D．装瓶时部分液体洒出   F．氯化钠不纯．

    分析 （1）据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤回答；
    （2）水的质量=溶液的质量-溶质的质量；
    （3）若溶质质量偏小，将导致溶质质量分数偏小；若溶剂质量偏大也会导致溶质质量分数偏小．针对每项操作分析，将导致溶质或溶剂的质量如何改变，最后作出正确判断．

    解答 解：（1）配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解；故填：②⑤①④③；
    （2）溶液的质量为：15g÷20%=90g；水的质量为：90g-15g=75g，合75mL，所以需要100mL的量筒；故填：100mL；
    （3）A．用量筒量取水时俯视读数，将导致所取水体积偏小，导致溶质质量分数偏大；
    B．称量前指针向左偏移就称，导致称取的药品偏少，导致溶质质量分数偏小；
    C．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；
    D．溶液在烧杯配好后转移到试剂瓶中时不慎洒落几滴，溶液具有均一性，洒落的溶液不会影响溶液的质量分数；
    F．氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小．
    故填：BCF．

    点评 本题对使用氯化钠配制溶液的基本过程进行考查，其中涉及溶液组成的计算、实验误差的分析等，属基础性知识考查题．

    练习册系列答案
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    19．下列关于水的说法正确的是（　　）
    A．水由氢原子、氧原子构成B．地球上总水储量大，且淡水多
    C．静置沉淀可以将硬水软化D．电解水时，正极产生氧气

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    4．下列哪种试剂能鉴别出氯化钡、碳酸钠和氯化钠三种无色稀溶液（　　）
    A．澄清的石灰水B．稀盐酸C．稀硫酸D．硝酸银溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氯化钠多少g，或蒸发掉水多少g？

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    8．托盘天平的两边各放入等质量的烧杯，且都加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，天平平衡，使天平重新达到平衡，可分别往两烧杯中加入（　　）
    A．镁2g，铝2 gB．镁4 g，铁、锌混合物4 g
    C．锌5.6 g，铁5.6 gD．锌6.5g，镁、铝混合物6.5g

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图中A、B分别表示某微粒的结构示意图，回答下列问题．
    （1）若A表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为Ne．
    （2）若B表示某元素的原子，则Y=7，该元素的原子在化学反应中容易得到（填“失去”或“得到”）电子．
    （3）若A是阳离子的结构示意图，则X可能是下列中的cd（填字母序号）a.8    b.10    c.11    d.12
    （4）若A中X=13，则A、B所表示的元素形成的化合物的化学式为AlCl3，该物质是由离子构成．

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    5．小李同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电解质和非电解质两大类．其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质．于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按如图所示的装置进行实验，实验结果记录如表：
    物质
    导电性
    状态    		食盐
    NaCL    		硝酸钾
    KNO3    		蔗糖
    C12H22O11    		氢氧化钠
    NaOH    		硫酸铜
    CuSO4
    固态×××××
    溶化状态√√×√√
    水溶液√√×√√
    （1）此实验可知，上述物质中属于非电解质的是蔗糖．
    （2）老师告诉小李同学，用上述装置实验，电解质溶液在导电的同时，在电极a、电极b上都会有新的物质生成．据此判断，这是一种将电能转变为化学 能的装置．
    （3）阅资料得知，电解质能导电，是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动的离子，这
    些阴、阳离子在电流的作用下定向移动．如氯化钠在水溶液里会产生能自由移动的Na+和
    Cl-，当闭合开关后，Cl-离子会由b向a方向移动．
    （4）进一步查阅资料得知，一定量溶液中的阴、阳离子越多，溶液的导电性就越好．据此判断，当闭合开关后，向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液时，灯泡的亮度会如何变化？先变暗直至熄灭后逐渐变亮．

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    2．写出符合下列要求的化学用语：
    （1）地壳中含量最多的金属元素Al（2）高锰酸钾中锰元素的化合价K$\stackrel{+7}{Mn}$O4
    （3）铁离子Fe3+（4）天然气的成分CH4．

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    3．通过一学期的学习，同学们已经掌握了实验室制取气体的一些原理和方法，请根据已学知识回答下列问题．

    （1）仪器a的名称是试管；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之前（选填“前”或“后”）放置；
    （2）选择不同的药品和实验装置可以制取O2，请填写下表：
    选用药品发生装置（填序号）收集装置（填序号）反应原理（化学方程式）
    过氧化氢溶液
    二氧化锰    		①③④
    高锰酸钾②⑤
    （3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下四种实验（已知：浓盐酸有挥发性）
    药品甲乙丙丁
    大理石mg块状Mg块状Mg粉末状Mg粉末状
    盐酸（过量）Wg稀盐酸Wg浓盐酸Wg稀盐酸Wg浓盐酸
    Ⅰ．上述实验中反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
    Ⅱ．若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选实验甲与乙对照（选填实验编号）
    Ⅲ．除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积；
    Ⅳ．研究发现酸浓度越大，产生气体速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是A、B（选填编号）
    A．反应更为剧烈       B．最终剩余溶液的质量更小
    C．产生的二氧化碳的质量更大     D．粉末状大理石利用率更高．

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