小芳同学想测定Ag-Fe合金和Cu-Ag合金中银的质量分数.实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．(1)你认为能测出其银的质量分数的是Ag-Fe合金．(2)小芳同学取该合金的粉末80克.与足量的该盐酸充分反应.经测定.产生了0.6克气体．请计算该合金中银的质量分数．(3)若想测出该盐酸的质量分数.你认为实验时必须提供和测出哪些数据?答:②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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1．小芳同学想测定Ag-Fe合金和Cu-Ag合金中银的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器．
（1）你认为能测出其银的质量分数的是Ag-Fe合金．
（2）小芳同学取该合金的粉末80克，与足量的该盐酸充分反应，经测定，产生了0.6克气体．请计算该合金中银的质量分数．
（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时必须提供和测出哪些数据？答：②④（填序号）．
①参加反应的合金的质量 ②参加反应的稀盐酸的质量
③参加反应的稀盐酸的密度 ④产生气体的质量．

分析在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，根据生成氢气的质量，可以求得合金中锌铁的质量，从而求得的3质量和银的含量，要求盐酸的溶质的质量分数，需知道盐酸中溶质的质量和所用盐酸溶液的质量．

解答解：（1）只给出盐酸和必要的仪器，则合金中需含有能与盐酸反应的金属，锌排在氢的前面，而铜和银排在氢的后面，所以本题答案为：Ag-Fe；
（2）设生成0.6g氢气需要铁的质量为x，则有
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 2
x 0.6g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.6g}$
x=16.8g
该合金中的银的质量分数是$\frac{80g-16.8g}{80g}$×100%=79%
答：该合金中的银的质量分数是79%．
（3）要求盐酸的溶质的质量分数，需知道溶质的质量和溶液的质量，知道参加反应的稀盐酸的质量，而溶质的质量可以通过氢气的质量求出，所以本题答案为：②④．

点评本题考查了金属的性质以及根据化学方程式进行的计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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A．