【题目】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图甲所示。请回答：
（1）t3℃时，将A、B两物质各30g分别加到50g水中，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是A_____B（填“>”，“=”或“<”）。
（2）除去A物质中混有的少量B物质时，可采用的结晶方法是_____。
（3）t3℃时，将相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三份溶液的质量由大到小的顺序是_____。
（4）t1℃时，将盛有C的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图乙），向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中可能出现的现象是_____。
【答案】> 降温结晶 C＞B＞A 固体物质析出
【解析】
(1)由溶解度曲线可知，t3℃时A物质的溶解度是80g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解A物质80g，50g水中最多溶解40g，那么t3℃时将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，完全溶解，根据溶液的溶质质量分数计算公式可知，所得溶液溶质质量分数=
ⅹ100%=37.5%，t3℃时B物质的溶解度是50g，也就是在该温度下，100g水中最多溶解B物质50g，50g水中最多溶解25g，那么t3℃时将30gB物质放入50g水中，充分搅拌，并未被完全溶解，所得溶液为该温度下的饱和溶液，根据溶质质量分数和溶解度的关系可得，溶液中溶质的质量分数为：
ⅹ100%≈33.3%，因此，t3℃时，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是A大于B，故填写：>；
(2)由溶解度曲线可知：A物质的溶解度受温度影响很大，提纯A最好用降温结晶，B的溶解度受温度影响较小，得到B的晶体，最好采用蒸发结晶，故填写：降温结晶；
(3)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，由溶解度曲线可知，A、B析出晶体，A析出的多；C变成不饱和溶液，溶液质量不变，所以降温后溶液质量大小关系是：C＞B＞A，故填写：C＞B＞A；
(4)氢氧化钠固体溶于水，放出热量，使周围温度升高，由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随温度升高而降低，因此，将盛有C的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中可能出现的现象是有固体物质析出，故填写：固体物质析出。
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【题目】将已部分变质的氢氧化钠样品18.6克，加入200克稀盐酸中恰好完全反应，反应后测得剩余溶液的质量为214.2克。求：
（1）反应生产二氧化碳的质量为_____g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。_____（计算结果精确到0.1%）
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【题目】根据下列方框图简答：
已知：A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质。A和C在常温下均为无色液体，B是由两种元素组成的清洁能源；D与E含有相同的两种元素，且E是有毒气体；F含有A-E的所有元素。
（1）请推断物质的化学式：F_____。
（2）写出物质A转化为C的化学方程式_____。
（3）写出D转化为E的化学方程式_____。
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【题目】下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
A.
分别向盛有等质量铝粉和镁粉的两个烧杯中，不断滴加等浓度的稀硫酸
B.
一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
C.
向一定量硝酸银、硝酸铜混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到无色溶液
D.
向一定量的稀盐酸中不断加入石灰石粉末
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【题目】下图所示是初中化学教材中的几个重要实验，请回答：
（1）实验1连接装置时，需根据导气管的高度调节_____处的高度，再确定_____处的高度（填“甲”或“乙”）。
（2）实验2正确操作后，可观察到的现象是_____，由该实验得出二氧化碳的性质是_____且密度比空气大，二氧化碳的上述性质，决定了其用途是_____
（3）铁钉生锈需满足的条件是_____，实验3中所用蒸馏水要煮沸并迅速冷却，其目的是_____。日常生活中我们经常对自行车进行养护，其中对链条采取的防锈措施是_____。
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【题目】社会及科技的进步离不开化学，而化学的研究离不开元素周期表；
（1）上图是元素周期表的一部分，图
表示上图中_____处元素的原子结构示意图（填序号）。上图中①、②、④三处元素中，与③处元素属于同一周期的是_____（填序号）。
（2）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。如图所示，请回答下列问题。
①塔架的材料选择钢而不选用生铁，是因为钢在很多方面的性能比生铁要好，钢和生铁性能有差异的主要原因是_____。
②角钢中含有锰和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出其反应的化学方程式_____。
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【题目】请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操作：
①加水溶解②加过量的_____溶液③过滤④加入适量的盐酸，顺序不能交换的原因是_____。
（2）蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是_____。
A 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C 蒸发皿中出现较多固体时停止加热
D 待蒸发皿中液体蒸干后停止加热
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【题目】实验室有一包白色粉来，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。
（查阅资料）
BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。
（实验探究）
甲同学设计了如下的实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解 | 有白色沉淀 | 原粉末中一定含有碳酸钙 |
b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 | 溶液变红 | 原粉末中一定含有_____ |
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_____（用化学方程式表示），他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_____，从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是 CaCO3。丙同学取甲同学步b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为_____。
（总结归纳）
通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_____。
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