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    18．实验室里既可用高锰酸钾在加热条件下使其分解制取氧气，也可用如图1装置，通过分解过氧化氢（H2O2）来制取氧气．请你根据已学化学知识和经验回答下列问题：

    （1）写出过氧化氢分解的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
    （2）写出如图装置中仪器的名称：a分液漏斗     b锥形瓶
    其中a仪器的优点：可以随时添加液体，可以控制液体的流速，从而控制反应的速率
    （3）若实验室没有仪器b则如图2所示仪器中可以用来代替它的仪器有②④（填序号）
    （4）与高锰酸钾制取氧气相比，用过氧化氢制取氧气的优点①无需加热，节能，②产物是水与氧气，无污染（或操作较简单等）．
    （5）除可用排水法收集氧气外，还可用向上排空气法收集氧气，你选择此方法的理由氧气的密度比空气大．

    分析 （1）根据过氧化氢分解产生水和氧气写出反应的方程式；
    （2）根据常见的仪器及作用分析；
    （3）根据常见仪器的用途分析；
    （4）从是否需要加热，操作是否简单，是否会造成污染，生成物是否方便使用，是否节约药品等角度进行分析；
    （5）根据仪器的密度和溶解性分析收集方法．

    解答 解：（1）过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气；故反应的方程式为：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （2）a是分液漏斗，b是锥形瓶；分液漏斗可以随时添加液体；可以控制液体的流速，从而控制反应的速率；故填：分液漏斗；锥形瓶；可以随时添加液体；可以控制液体的流速，从而控制反应的速率；
    （3）锥形瓶作为反应容器，可以用烧瓶、试管等代替；故填：②④；
    （4）用分解过氧化氢溶液的方法制氧气时，不需要加热，操作简单，生成物是水和氧气，不会造成污染；故填：无需加热，节能；产物是水与氧气，无污染（或操作较简单等）；
    （5）氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用排水法或向上排空气法收集；故填：向上排空气；氧气的密度比空气大．

    点评 本题综合考查了氧气的实验室制法的有关知识及重要化学方程式的书写．要能根据反应原理选择合适的发生装置，收集气体时要根据气体的溶解性及密度来选择收集装置．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，写出能从中得到的正确结论．（已知：A、B的生成物中均为+2价）
    （1）生成H2的质量：A＞B
    （2）相对原子质量：A＜B
    （3）反应速率：A＞B
    （4）在金属活动性顺序里，A、B均排在氢前面．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有A、B、C、D四种元素，A元素的原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，C元素核外有两个电子层，核外电子数是6，青少年缺乏D元素会得佝偻病．A元素的单质是H2，它是由分子（填“分子”或“原子”）构成的；B、C、D三种元素的名称或符号是：B氧O、C碳C、D钙Ca；B、D二种元素组成的化合物的化学式CaO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素．

    （1）下列方法能检查该装置气密性的是AB．
    A、将注射器活塞固定，向分液漏斗中注入适量蒸馏水，打开分液漏斗活塞，如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱，则气密性良好，反之气密性差．
    B、关闭分液漏斗活塞，加热锥形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加热后注射器活塞回到原来位置，则气
    密性良好，反之气密性差．
    C、关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移（右移），停止用力后，注射器活塞不移动，则气密性良好，反之气密性差．
    （2）MnO2催化下H2O2分解的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）甲小组有如下实验设计方案，完成下表．
     实验编号实验目的温度催化剂浓度
    甲组实验Ⅰ探究浓度对H2O2分解速率的影响25℃二氧化锰10mL 2%H2O2
    甲组实验Ⅱ25℃二氧化锰10mL 5%H2O2
    （4）甲、乙两小组得出如图2数据．
    ①甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率越快；
    ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，H2O2在碱（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；乙组提出可以用Ba O2固体与硫酸溶液反应制H2 O2（已知还生成另一种物质），其化学反应方程式为Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓；
    支持这一方案的理是过氧化氢在酸性环境下分解较慢．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．计算相对分子质量：
    可能用到的相对原子质量--Na：23，Cl：35.5，C：12，O：16，Ca：40，H：1，Fe：56，S：32
    （1）NaCl58.5
    （2）2CO288
    （3）Ca（OH）274
    （4）FeSO4.7H2O．278．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中错误的是（　　）
    A．检验氢气纯度时，听到尖锐的爆鸣声证明氢气不纯
    B．氢气是一种无色、无味且难溶于水的气体，实验室可用排水法收集氢气
    C．纯净物都是由同种分子构成的，混合物都是由不同种分子构成的
    D．由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身并没有改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，氯元素的化合价最低的是（　　）
    A．ZnCl2B．Cl2C．HClOD．KClO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．
    为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．（写实验操作和实验现象）
    当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
    【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用？
    【作出猜想】他的猜想是嚼碎后服用疗效快．
    【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；
    实验二：将一片研碎的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．
    【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
    【拓展探究】（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药．这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是对身体无害．
    （2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．符号默写：
    （1）钠元素Na； （2）三个磷原子3P；（3）氧气O2；（4）氮气N2；
    （5）高锰酸钾KMnO4；（6）水H2O；（7）过氧化氢H2O2．

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