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    为探究碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]加热分解的产物。取一定量样品进行加热，生成黑色固体，并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，思考并回答：

    （1）产生的气体中肯定含有____________________；

    （2）对生成黑色固体物质的猜想是：

    ①可能是炭黑（碳的单质）；②可能是铁或铁的氧化物；③可能是氧化铜。

    你认为上述猜想缺乏依据的是___________（填编号），理由是______________________；

    （3）从上述实验现象中，你能否判断有水蒸气产生（填“能”或“不能”）__________；

    不用任何试剂，你判断是否有水生成的方法是__________________________________。

    （1）CO2 （2）② 碱式碳酸铜不含铁元素

        （3）不能   观察试管中或试管壁是否有水珠

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网孔雀石[碱式碳酸铜，主要成分是Cu2（OH）2CO3]具有色彩浓淡的条状花纹（如图），是矿物中最吸引人的装饰材料之一，也是人类最早冶炼铜的原料．
    冶炼铜的反应原理为：Cu（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+CO2↑+H2O
    2CuO+C
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑
    某校课外小组同学在实验室验证上述反应．
    （1）加热分解碱式碳酸铜，生成氧化铜．装置如下图所示．
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    ①瓶A中盛有的试剂是
     
    ，用来吸收水，证明碱式碳酸铜加热分解的产物中有水．
    ②瓶B中盛有的试剂是澄清石灰水，用来
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③反应结束，熄灭酒精灯前，应
     
    ．
    （2）木炭和氧化铜反应，生成铜．
    将木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，放进试管，加热充分反应．将试管中的粉末倒出，有铜生成，还有少量黑色粉末剩余．该小组同学设计方案验证黑色粉末的成分．
    查阅资料：部分内容如下：木炭和氧化铜都是黑色粉末．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，木炭与稀硫酸不反应．
      操作和药品 现象 分析和结论
    方案Ⅰ 取少量剩余黑色粉末，充分灼烧 ①______________
    ________________    		 原剩余黑色粉末是
    氧化铜
    方案Ⅱ ②_______________
    __________________    		 ③_____________
    _________________    		 原剩余黑色粉末是
    氧化铜
    猜想与验证：
    （3）某同学探究在实际反应中，木炭和氧化铜反应生成铜时反应物的最佳质量比．设计方案如下：
      配方1 配方2 配方3 配方4
    木炭质量（g） 0.4 0.5 0.6 0.7
    氧化铜质量（g） 8 8 8 8
    上述设计方案的主要研究方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列探究活动．
    （1）经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是
    C
    ．
    A．绿色固体B．不溶于水C．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜
    （2）加热孔雀石样品使之分解，应选用下列
    B
    （填装置的序号）装置，其理由是
    反应物为固体，需要加热
    ．
    （3）检验生成的气体中是否含有CO2需要用到的化学试剂名称是
    澄清石灰水
    ；观察到
    澄清石灰水变浑浊
    时，证明实验中有CO2产生．
    （4）选用课本“木炭还原氧化铜”装置进行实验时，得到红色固体，一般认为是金属铜．但资料也表明，C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．试与兴趣小组同学合作完成进一步确认红色固体成分的实验报告

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?哈尔滨）化学是一门以实验为基础的自然科学，初中化学课上做过许多实验，例如：
    A组 B组 实验C
    碱式碳酸铜性质的探究 甲烷性质的探究
    		 铁钉锈蚀条件的探究 金属活动性的探究 燃烧条件的探究
    若按科学探究的方法进行分类，应将实验C归为（1）
    B
    B
    组（填“A”或“B'’），理由是（2）
    B组和实验C均采用控制变量的方法（或对比实验的方法；或比较实验的方法）
    B组和实验C均采用控制变量的方法（或对比实验的方法；或比较实验的方法）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]．因碱式碳酸铜中含有铜元素，某兴趣小组同学对如何从孔雀石中提炼金属铜产生了浓厚兴趣，为此采集了适量的孔雀石样品，在老师的指导下进行了下列探究活动．
    （1）经查阅资料，已知碱式碳酸铜具有下列性质，你认为其中属于化学性质的是
    C、D
    C、D
    ．
    A．绿色固体  B．不溶于水  C．碱式碳酸铜和盐酸会反应产生氯化铜、水和二氧化碳   D．加热碱式碳酸铜会生成水、二氧化碳和氧化铜
    （2）加热孔雀石样品使之分解，应选用下列
    B
    B
     （填装置的序号）装置，其理由是
    反应物为固体，需要加热
    反应物为固体，需要加热
    ．
    （3）检验生成的气体中是否含有CO2 需要用到的化学试剂名称是
    澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊
    ；观察到
    澄清石灰水变浑浊
    澄清石灰水变浑浊
    时，证明实验中有CO2产生．
    （4）进行“木炭还原氧化铜”实验时，得到红色固体，一般认为是金属铜．但资料也表明，C也能将CuO 还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．试与兴趣小组同学合作完成进一步确认红色固体成分的实验报告．
    步骤和方法 现象 分析
    取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分搅拌，静置． 若无变化现象． 证明红色固体是
    Cu
    Cu
    ．
    若
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    ．    		 证明红色固体肯定含有
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    取上述反应后的溶液过滤，洗涤、干燥和称量，得固体质量为6.8g． ╱ 确认红色固体是
    Cu和Cu2O的混合物
    Cu和Cu2O的混合物
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?盐城一模）金属是人类生活中的常用的材料．
    （1）下列生活用品中，利用金属导热性的是
    BC
    BC
    （填字母序号）．
    A．铝制易拉罐   B．铜制火锅  C．铁锅    D．自行车铁架
    （2）人体缺铁会造成
    B
    B
    （填字母序号），青少年缺钙会造成
    C
    C
    （填字母序号）．
    A．骨质疏松    B．贫血    C．佝偻病     D．夜盲症
    （3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为可以省略的实验是
    C
    C
     （填字母序号）．
    A．将铁粉放入硫酸锌溶液中；B．将铁粉放入稀硫酸中；C．将铁粉放入硫酸铜溶液中；D．将铜片放入稀硫酸中．
    （4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3，相对分子质量为222】，他以铜锈为原料设计并完成如图实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素．图中部分物质略去）．
    ①无色气体A是
    二氧化碳
    二氧化碳
    ，溶液C中所含的溶质是
    硫酸亚铁
    硫酸亚铁
    ，[固体D的成分是
    铁、铜
    铁、铜
    ．：
    ②在蓝色溶液B中加入一定量铁粉时，肯定发生反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    ；已知铜锈样品的质量分数是10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2（OH）2CO3的质量分数是
    55.5%
    55.5%
    （结果精确至0.1%）．

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