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    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

    （1）图中P点的含义是_____。

    （2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲_____乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为_____（用最简整数比表示）。

    （3）20℃时，进行了如下图所示的实验：

    上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____，_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。

    【答案】20℃，甲乙两物质溶解度相等 ＞ 3:10 AC E

    【解析】

    （1）P点是两曲线相交的点，说明甲乙的溶解度相等；

    （2）40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以甲的饱和溶液中溶质的质量分数大于乙的饱和溶液中溶质的质量分数。甲的20℃时乙的溶解度为30克，所以在100克水中最多只能溶解30克，所以溶质：溶剂=30:100=3:10

    （3）20℃时甲的溶解度为30克，所以A为不饱和溶液，B为饱和溶液，加热到40℃甲的溶解度为50克，前面加的固体一共有40g，所以C为不饱和溶液。E溶液也是20℃时的饱和溶液，所以EB的溶质质量分数相同。

    练习册系列答案
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    【题目】人类的生产、生活离不开金属材料。

    (1)高铁的建成使人们的出行将更加方便快捷。请用所学化学知识回答下列问题：

    ①高铁列车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是_____。

    ②高铁隧道施工中常用氢氧化镁固体作为阻燃剂，其受热分解成水蒸气和耐高温的氧化镁粉末，用氢氧化镁灭火的原理是_______。

    ③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，铝热剂在焊接时发生的反应为2Al+X2Fe+Al2O3则X的化学式为______，此反应的基本反应类型是_____。

    (2)某化学小组用一定量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液进行了如图所示的实验。

    ①向固体乙中滴加稀盐酸，_____(填“有”或“没有”)气泡产生。

    ②蓝色溶液甲中一定含有的溶质除Cu(NO3)2外，还有_____。

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    【题目】如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是

    A.反应后硫元素化合价升高

    B.生成物均为氧化物

    C.反应后分子总数减少

    D.参加反应的A、B分子个数比为3:2

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是(　　)

    A. 乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁

    B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气

    C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

    D. 向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通信元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂（主要成分是二氧化硅）制得，其生产流程如图所示:

    （1）上述三种半导体材料中属于金属材料的是______，硅 和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示。则两种元素属于同一_________ （填“ 周期”或“族”）

    （2）硅原子结构示意图为，则x为____________。

    （3）根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有_________；反应③中M的化学式为______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na)。某品牌味精包装上标注内容如右图所示，请回答:

    (1)谷氨酸钠分子中含有____种元素。

    (2)谷氨酸钠的相对分子质量为 。

    (3)谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为____。

    (4)该味精每包含氯化钠的质量为 g。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】硅（Si）是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产流程示意图如下：

    （1）硅原子的原子结构示意图为__。

    （2）由石英石（SiO2）制备粗硅的化学方程式为__。

    （3）“精馏”是蒸馏的一种形式，精馏过程属于__变化（填“物理”或“化学”）。

    （4）由三氯甲硅烷（SiHCl3）转变为纯硅时，反应要在无氧环境中进行的原因是__。

    （5）该生产工艺中可以循环使用的物质是__。

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    【题目】从ZnSO4、CuSO4和FeSO4的混合液中回收金属铜，设计了如下方案：

    ①操作a的名称是______，加入锌后，写出发生反应的一个化学方程式__，该反应体现了铜的金属活动性比锌____（选填“强”或“弱”）。

    ②操作a后的固体中一定有的物质是____，生成气体的化学式是_____。

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    【题目】如表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。

    温度/℃

    10

    20

    30

    40

    溶解度/g

    NH4Cl

    33.2

    37.2

    41.4

    45.8

    NaCl

    35.8

    36.0

    39.7

    36.6

    NaHCO3

    8.2

    9.6

    36.3

    12.7

    (1)在表内温度范围内溶解度随温度变化最小的是______。

    (2)在侯氏制碱法的某一个工艺流程中，溶液中只有表中三种物质，在相同的温度下首先析出的质量的是____填化学式：如果要使混有少量氯化钠的氯化铵溶液析出氯化铵可采用的方法是____。

    (3)40℃时将一定质量的氯化铵溶液按图进行操作：

    40℃时该氯化铵溶液是______“饱和”或“不饱和”溶液；图中的n的数值是______。

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