Question

金属及材料在生活、生产中应用十分广泛．

（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类开始使用这三种金属的先后排序为　　（用元素符号表示）；

（2）目前人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁的硬度　　（填“大”或“小”）；

（3）铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜，它的成分是　　，铁制品表面易生锈，用盐酸除去铁锈的反应方程式为　　，该反应的基本类型是　　．

（4）将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为3.2g．则滤渣A的成分是　　，原氧化铜的质量m=　　g．

Answer 1

分析：

（1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼，可以据此解答． （2）根据合金的性质进行分析． （3）铝能与氧气反应生成氧化铝，铁锈的主要成分为氧化铁，而氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，可以据此解答该题． （4）根据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣中含有铁，说明加入的铁是过量的；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体物质为铜，铜的质量为3.2g；根据元素质量守恒，由铜的质量可以计算出参加反应的氧化铜的质量．

解答：

解：（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，所以，人类开始使用这三种金属的先后排序为 Cu、Fe、Al； （2）合金的硬度比纯金属要大，钢就比纯铁硬度大的多； （3）铝能与氧气反应生成氧化铝；铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． （4）据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出”可知，充分反应后滤渣中含有铁，说明加入的铁是过量的；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜，则所得滤渣中一定含有铜、铁，滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣A加入足量稀硫酸中，充分反应后，剩余固体物质为铜，铜的质量为3.2g； 设氧化铜的质量为x，根据铜元素的质量守恒可以知道： Cu﹣﹣﹣CuO 64    80  3.2g   x 解得：x=4g 故答案为：（1）Cu、Fe、Al； （2）大； （3）Al2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；复分解反应； （4）铁和铜；4．