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1.煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源.煤气化和液化流程示意图如下:
(1)第①步操作发生的是物理(选填“物理”或“化学”)变化.
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应,化学方程式为C+H2O(气)=CO+H2.
(3)第③步反应属于化合反应(填基本反应类型).
(4)含硫化合物洗液经过提炼后,可用来制硫酸,过程是:含硫化合物氧化得到SO2,SO2进一步氧化得到X,X与水反应得到H2SO4,则X的化学式为SO3..
(5)从“绿色化学”的角度分析,“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品,或原子利用率100%等),实现“零排放”(或不对环境造成污染等).
(6)甲醇(CH2OH)是基础化学原料,制备原理为CO+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高压}$CH3OH.当消耗5.6kgCO时,计算生成甲醇的质量.写出计算过程.

分析 (1)利用两种变化的概念分析解决.
(2)煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气.
(3)利用各种反应类型的定义解决.
(4)利用信息结合酸酐的性质解决.
(5)绿色化学主要是考虑完全转化等方面的问题.
(6)根据反应的方程式,由CO的质量可求出生成甲醇的质量.

解答 解:(1)该过程没有新的物质生成,只是简单的分离,是物理变化.
故答案为:物理.
(2)煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气,再依据方程式的书写规律解决.
故答案为:C+H2O(气)=CO+H2
(3)该过程中反应物是两种,生成物是一种,符合化合反应的特点.
故答案为:化合反应
(4)二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫,与水反应会生成硫酸.
故答案为:SO3.
(5)绿色化学主要主要是指反应时反应物全部会转化成生成物,同时实现无排放的过程.
故答案为:原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品,或原子利用率100%等),实现“零排放”(或不对环境造成污染等)
(6)解:设生成的甲醇的质量为x
CO+2H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高压}$CH3OH,
28                             32
5.6kg                         x
$\frac{28}{32}=\frac{5.6kg}{x}$
解得:x=6.4kg
答:生成甲醇的质量是6.4kg.

点评 此题是对煤的使用的探讨,解决的重点是能够对煤的具体使用以及环保绿色化学的认识,属基础性知识考查题.

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11.指出如图所示操作中的错误之处.
(1)没有用玻璃棒引流;
(2)漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上(或滤纸高于漏斗边缘).

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12.某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成.现测知该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体的可能有的各种组成为:SO2、CO2和N2、SO2、CO2和N2.

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9.已知由Na2S,Na2SO3,Na2SO4三种物质组成的混合物中,钠元素的质量分数为46%,则氧元素的质量分数为(  )
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16.右图所示实验中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球.实验现象是:④比①先变红,②、③不变红.由此可得出CO2的相关性质有C
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(2)甲型H1N1流感病毒的直径为0.08~0.12微米,带有病毒的飞沫直径一般为1~10微米.常用的三种口罩过滤孔径如下:①普通16层纱布口罩在100微米左右;②单层无纺布口罩在10微米左右;③N95专业口罩在0.1微米左右.上述口罩在防控甲型H1N1流感中更有效的是③(填序号).口罩的作用是过滤,由此你对过滤有何新的认识?过滤不一定是固液分离.

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1.氢气将成一种重要的新型燃料,主要原因是(  )
A.氢气密度小B.氢气具有可燃性C.氢气具有还原性D.燃烧后无污染

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

2.某化学课外活动小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量,把10g石灰石固体样品进行高温煅烧,发生反应的化学方程式为:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.完全反应后,冷却、称量,残留固体质量7.8g.固体质量减少了2.2g,这是生成的二氧化碳(填具体物质名称或化学式)的质量.

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