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    17．端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校．当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH固体，由此，激发了她的探究欲望
    【提出问题】这瓶NaOH固体一定变质了，其变质程度如何呢？
    【提出猜想】小丽的猜想：NaOH固体全部变质
    你的猜想：NaOH固体部分变质
    【实验和推断】取少量该溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置后，在上层清液中，滴加2～3滴无色酚酞，观察现象．经过实验证明你的猜想正确，则实验中观察到的实验现象是产生白色沉淀，酚酞试液变红．
    【定量研究】通过上述实验证明氢氧化钠固体是部分变质，那么变质程度又是怎样的呢，小丽同学又进行了探究：先称取13.3g的NaOH样品，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量．从而进一步确定样品中NaOH的变质程度．
    （1）实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
    Na2CO3的质量/g5.3
    变质的NaOH的质量/g4.0
    NaOH的变质程度（用质量分数表示）33.3%
    （2）求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量．（写出计算过程）
    （3）根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图象，你发现了什么问题？

    分析 【提出猜想】根据氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质进行分析；
    【实验和推断】根据氢氧化钠变质就是含有碳酸钠，检验变质也就是检验碳酸根离子，检验部分变质，那么有碳酸钠也有氢氧化钠，所以在检验时只需检验碳酸根，用所选试剂除去碳酸根，再检验溶液显碱性即可；
    【定量研究】在变质的氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸与碳酸钠产生二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量．通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体．

    解答 解：【提出猜想】氢氧化钠可能部分变质，可能全部变质，所以我的猜想是：NaOH固体部分变质；
    【实验和推断】在检验部分变质时，不但检验有碳酸钠还要检验有氢氧化钠，所以滴加氯化钙有白色沉淀，滴加酚酞试液，溶液变红色；
    【定量研究】解：由图示可知产生的二氧化碳的质量为2.2g，
    设生成2.2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    106                   44
    x                     2.2g
    $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
    x=5.3g
    由碳酸钠的质量为5.3g，设反应的氢氧化钠的质量为z
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    80         106
    z          5.3g
    $\frac{80}{z}$=$\frac{106}{5.3g}$
    z=4g
    则氢氧化钠的变质程度为：$\frac{4g}{13.3-5.3g+4g}$×100%=33.3%，所以

    Na2CO3的质量/g5.3
    变质NaOH的质量/g4.0
    NaOH的变质程度（用质量分数表示）33.3%
    没变质氢氧化钠质量为13.3g-5.3g=8g
    设参加反应氯化氢的质量为m
    NaOH+HCl=NaCl+H2O
    40   36.5
    8g    m
    $\frac{40}{8g}$=$\frac{36.5}{m}$
    m=7.3g
    盐酸的质量=$\frac{7.3g}{14.6%}$=50g．
    根据图形可以看出，NaOH被完全中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．
    故答案为：【提出猜想】NaOH固体部分变质；
    【实验和推断】过量氯化钙溶液或氯化钡溶液；无色酚酞或紫色石蕊；白色沉淀产生，上层清液变红；
    【定量研究】（1）
    Na2CO3的质量/g5.3
    变质的NaOH的质量/g4.0
    NaOH的变质程度（用质量分数表示）33.3%
    （2）50g；
    （3）NaOH被中和后，滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．

    点评 本题难度较大，主要考查了通过图象分析有价值的数据，然后根据化学方程式进行有关量的计算，培养学生的分析能力和解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    7．下列有关于四种气体用途的自述中不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    8．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    5．下列四种试剂中不能将澄清石灰水、氯化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液一次性鉴别出来的是（　　）
    A．碳酸钠溶液B．无色酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．pH试纸

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关溶液的说法错误的是（　　）
    A．溶液一定是无色、透明的混合物
    B．溶液加水稀释前后溶质的质量不变
    C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
    D．溶液的各部分性质均相同

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    2．在化学反应2A+B═C+D中，8g A和16g B恰好完全反应生成10g C，若12g A参加反应，生成D的质量是（　　）
    A．20gB．24gC．15gD．21g

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．甲同学在用双氧水制取氧气时，误把氧化铁粉末当成二氧化锰放入双氧水中，发现也有大量气泡产生．他意识到这个错误后，联想到二氧化锰可作为过氧化氢分解的催化剂，那么氧化铁能否作为过氧化氢分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
    【猜想】氧化铁能作为过氧化氢分解的催化剂．
    【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
    实验一：取一定量的过氧化氢溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明产生氧气速度慢．
    实验二：在实验一的试管中加入W g 氧化铁粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明氧化铁加快了过氧化氢分解的速度．
    实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明反应前后氧化铁质量不变．
    【实验结论】甲同学认为，氧化铁粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂．写出该反应文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气．
    【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．该实验是探究反应前后氧化铁的化学性质不变．
    【拓展】下表是丙同学探究影响过氧化氢分解因素时所记录的部分数据，通过对数据的分析，你能得出的结论是相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（或其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快），
    浓度时间催化剂30%H2O2溶液15% H2O2溶液5% H2O2溶液
    加入WgMnO20.20.82.0
    加入WgFe2O37.09.016.0

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：

    （1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯；②集气瓶；
    （2）某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，棉花的作用是防止高锰酸钾进入导管，采用排水集气法收集氧气的原因是氧气不易溶于水，写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
    （3）若采用B装置制取氧气时，长颈漏斗中加入的物质是双氧水（或过氧化氢溶液），用F装置排空气法收集氧气时，气体应从a（填a或b）管通入．
    （4）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，不溶于水．制取甲烷的发生装置可以选用A（填装置序号，在A-E中选择，下同），收集装置可以选用C或E．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气并用排水法收集的实验操作中，正确的操作是（　　）
    A．加热时，应用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高
    B．水槽中的导管一开始冒出气泡时，即可塞入集气瓶进行收集，以免浪费
    C．试管内可尽量多装氯酸钾晶体，以便可以更多地制取氧气
    D．实验结束时，应先熄灭酒精灯，这样可以节约酒精

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