Question

请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:

小提示：2NaOH+ MgSO₄ →   Na₂SO₄ + Mg(OH)₂↓；

        Na₂SO4溶液不与MgSO₄溶液发生反应。

（1）实验过程中，产生沉淀的质量为              g。

（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）原固体混合物中钠元素的质量为         g。

 

Answer 1

【答案】

（1）5.8g  (2)7.81% （3）5.06g

【解析】（1）产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g

（2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y

2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓

  80         142     58

  y          x       5.8g

80：58=y：5.8g    解得y=8g

142：58 = x：5.8g    解得 x=14.2g

所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g

所得溶液溶质质量分数为15.62g/200g×100%=7.81%

答：所得溶液溶质质量分数为7.81%．

（3）钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为15.62g×46/142 =5.06g