【题目】有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：
（1）操作a的名称是 （填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（2）写出蓝色沉淀的化学式： ．
（3）白色固体是 ，它与盐酸反应的化学方程式为 ，该反应所属基本反应类型为 ．
（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是 （填“正确”或“错误”）的，理由是 ．
【答案】（1）过滤；漏斗；
（2）Cu（OH）2；
（3）CaCO3；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；复分解反应；
（4）错误；无法判断是否存在Na2SO4．
【解析】
试题分析：结果操作a得到难溶性固体和蓝色溶液，可知是过滤，需要的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃仪器是漏斗；
（2）溶液呈现蓝色的是硫酸铜，和氢氧化钠反应产生的氢氧化铜是蓝色的沉淀，化学式为：Cu（OH）2；
（3）白色固体是难溶性的碳酸钙，化学式为：CaCO3；稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是酸和盐发生的复分解反应；
（4）经过推断一定含有的物质是碳酸钙、硫酸铜，而硫酸钠不影响实验的现象，所以可能含有硫酸钠，因此认为这包固体粉末中只有两种物质的判断是错误的，因为无法判断是否存在Na2SO4．
天天向上口算本系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：
（1）将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 g。
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下.(提示:铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。)
（1）“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式____________________。
（2）操作Ⅰ的名称是________，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的微粒有_______(填微粒符号)和H2O。
（3）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式:____________。
（4）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案:向固体物质Y中_____________，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。
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【题目】图为某品牌维C泡腾片的标签。
（1）维C泡腾片中含有的营养素除了维生素、无机盐，还含有_____，其中属于有机物的有橙味香料、柠檬酸、_____、_____。
（2）将维C泡腾片投入水中，观察到有大量气泡产生，主要是因为柠檬酸（H3C6H5O7）和碳酸氢钠发生反应，请完成该反应的化学方程式：3NaHCO3+H3C6H5O7＝Na3C6H5O7+_____。贮藏需要防潮的目的是_____。
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【题目】某同学利用燃磷法测定空气中氧气含量，实验过程如图所示：
（1）用图1实验测得氧气的体积分数，若该实验没有达到实验目的，可能的原因之一是_________。
（2）图1燃烧结束时，试管里剩余气体主要是______（填化学式），根据实验该气体具有的化学性质是_______（答一点即可）
（3）图1实验代替课本实验图2的优点是_____________ 。（答一点即可）
（4）已知金属镁在空气中燃烧，可分别与氧气与氮气反应，都生成固体物质，该实验中的红磷___________（填 “能”获“不能”）用镁来代替。
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【题目】甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应．所用试剂及质量见下表；已知：a1+a2+a3=30.6克；b1+b2+b3=292克，现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部到入一个容器内，称得此混合溶液的质量为316克，试求：
试剂及质量 | 反应后所得溶液质量 | ||
甲 | CaO(固)a1g | 10%盐酸b1g | C1 |
乙 | Ca(OH)2(固)a2g | 10%盐酸b2g | C2 |
丙 | CaCO3(固)a3g | 10%盐酸b3g | C3 |
(1)此混合溶液的溶质质量分数_______；
(2)a3的值________．
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【题目】某环保小组监测到一工厂向河水中排放的废液中含有CuSO4和H2SO4。
(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生______变化(选填“物理”或“化学”)，使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒。
(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①实验最终生成Cu(OH)2沉淀的质量是_____g，图中OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因:______。
②计算废液中CuSO4的质量分数(结果精确到0.1%)。_____（已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4）
③若另取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液充分反应后，将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称得质量为mg，则_____ (填“能”或“不能”)用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数。
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【题目】请结合下图回答问题：
（1）写出有标号仪器的名称：①_____，②_____。
（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为_____，用A、E装置制取O2时，为防止高锰酸钾进入导管，采取的措施是_____．
（3）实验室可用装置B或C制H2的化学方程式为_____，B装置的优点有_____．用F装置收集H2，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入．
（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如下
①实验室制CO2反应的化学方程式_____．
②石灰水未变浑浊的原因是_____．
③可选择如图装置_____除去该杂质气体．
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【题目】工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图，下列说法错误的是（ ）
A. 吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状是为了增大接触面积能充分吸收SO2
B. 沉淀室中，发生反应的化学方程式为Na2SO4 +Ca（OH）2 ＝CaSO4↓+2NaOH
C. 氧化室中，化学反应的基本类型是化合反应
D. 上述流程中，可以循环利用的物质是NaOH，有利于节约成本
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