Question

在实验台上有一瓶标签上标注浓度为30%的浓盐酸，小明同学取了15g该溶液于烧杯中，滴入紫色石蕊试液，然后向变红色的溶液中逐滴滴加10%的氢氧化钠溶液，当滴加的氢氧化钠质量为40g时，溶液恰好由红色变为紫色．试计算该瓶盐酸中溶质的质量分数是多少？计算结果与标签上标注的浓度一致吗？出现这一现象的原因是什么？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，根据反应的氢氧化钠的质量，利用化学方程式求出反应的盐酸的溶质的质量，进而求出盐酸的质量分数；盐酸的质量分数的变化可根据盐酸的性质分析．

解答：解：当溶液恰好由红色变为紫色表示盐酸和氢氧化钠恰好反应．
设实际参加反应的HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5  40
x     40g×10%
 

36.5

x

=

40

40g×10%

x=3.65g
该盐酸实际溶质质量分数=

3.65g

15g

×100%=24.3%
盐酸的质量分数小于30%，主要由于浓盐酸易挥发，逸出HCl气体，使盐酸溶液的溶质质量分数减小．
答：该盐酸的实际溶质质量分数为24.3%；盐酸挥发，使HCl减少，溶液的溶质的质量分数减小．

点评：本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，比较简单，关键是解题步骤要规范．